教学目标 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡 2.了解沉淀溶解平衡的建立过程，沉淀溶解平衡的影响因素 3.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向 4.了解沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用，能运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化。 5.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化的条件。 重点和难点 重点：沉淀溶解平衡的影响因素；沉淀的生成与转化的条件 难点：溶度积常数的应用；认识沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 知识点1 沉淀溶解平衡及影响因素 1、25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 【易错提醒】 大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 2、沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析) (1)沉淀溶解平衡建立 AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，即溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。 (2)沉淀溶解平衡的概念 一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。 特别提醒 ①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag++Cl-。 (4)沉淀完全的判断 化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，已沉淀完全。 沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2+) c(OH-) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 下列说法正确的是（ ） A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 【答案】C 【解析】A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，沉淀溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10-5 mol·L-1时，则认为该离子沉淀完全，错误。 对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ） ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 A.③④ B.②③ C.①③ D.②④ 【答案】B 【解析】AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为AgCl的沉淀溶解平衡，不是电离方程式，其完整过程为AgCl(s)??AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，说明AgCl完全电离，是强电解质，①错误，②正确；由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底，③正确，④错误。 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（ ） A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体 D.加少量水 【答案】D 【解析】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2+)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变小；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(O ... ...
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