上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评 （等级考） 高一化学试题 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、综合题 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为。 1．X按物质类别属于_____(不定项)。 A．离子化合物 B．共价化合物 C．酸性氧化物 D．电解质 2．完成下列反应方程式，标出电子转移方向与数目_____。 3．下列有关Si与C的说法正确的是_____。 A．属于同一周期 B．质子数相差8 C．非金属性Si更强 D．最外层电子数Si大于C 4．某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_____。 5．钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_____(不定项) 22 Ti 钛 47.87 A．22是元素的质量数 B．47.87指的是钛原子的相对原子质量 C．钛位于周期表IVB族 D．Ti原子价层电子排布为 6．下列化学用语表示正确的是_____。 A．的电子式为 B．用电子式表示氯化钠的形成过程： C．中子数为18的氯原子： D．的结构式： 7．下列关于重水的说法正确的是_____(不定项) A．质子数为的重水的质量约为 B．重水分子含有个氢原子 C．重水所含中子数约为 D．含有电子的重水分子在标准状况下体积约为 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 8．由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和_____有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的_____性。 9．下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_____。(不定项) A．工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业冶炼铁时主要采用热还原法 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 10．写出刻蚀铜箔的反应的离子方程式_____。 11．从固体中分离出Cu，试剂X可以为_____。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液 12．“再生”时发生反应的离子方程式为_____。 13．检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_____(填“是”或“否”)，原因是_____。 14．在小烧杯甲中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得胶体，反应的化学方程式为_____。 15．鉴别溶液和胶体的简单方法是：_____。 16．向胶体中逐滴加入盐酸直至过量，过程中可能出现的现象是_____。 17．配制盐酸标准溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是_____。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 18．该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了_____。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 19．属于固氮反应的是_____(填反应编号)。 20．写出反应2的方程式：_____。 21．实验室用如图装置可模拟反应3实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟的成分为_____。 实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实 ... ...
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