第2讲 原子和原子核 学习目标： 1.知道原子的核式结构模型，通过氢原子光谱的分析，了解原子的能级结构。 2.了解原子核的组成及核力的性质，能根据质量数和电荷数守恒写出核反应方程。 3.了解放射性和原子核衰变，知道半衰期及其统计意义，了解放射性同位素的应用，知道射线的危害和防护。 4.认识原子核的结合能，了解核裂变及核聚变反应。 1.原子核式结构 (1)电子的发现:英国物理学家汤姆孙发现了电子。 (2)α粒子散射实验 1909年，英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验。实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞了回来”。 (3)原子的核式结构模型 在原子中心有一个很小的核，原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。 2.氢原子光谱 (1)光谱:用棱镜或光栅可以把光按波长(频率)展开，获得光的波长(频率)和强度分布的记录，即光谱。 (2)光谱分类 (3)氢原子光谱的实验规律 ①巴耳末系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式=R∞(n=3，4，5，…)，R∞是里德伯常量，R∞=1.10×107 m-1，n为量子数，此公式称为巴耳末公式。 ②氢光谱在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。 3.玻尔理论的三条假设 (1)定态假设:原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。 (2)跃迁假设:电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出能量为hν的光子，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即hν=En-Em(m
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