第一章物质及其变化1.3氧化还原反应同步练习(解析版)-高一化学人教版必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化1.2氧化还原反应 同步练习6-1 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．氧化还原反应的实质是 A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的转移 D．氧原子的得失 2．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，一种物质得到电子，一定有另外一种物质失去电子 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 5．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B．H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C．复分解反应一定不属于氧化还原反应 D．置换反应不一定属于氧化还原反应 7．高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为（未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A．氧化性：Fe3+＞ClO- B．次氯酸钠在反应中被还原 C．1mol ClO-反应时转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂之比为3：2 8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．有电子转移的反应就是氧化还原反应 C．物质在反应中失去电子，此物质是氧化剂 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 9．已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋ 10．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 11．下列反应，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 12．制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 A． B． C． D． 13．科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．熔融的NaCl具有导电能力 D．该反应为氧化还原反应 14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．NaOH是氧化产物，H2是还原产物 C．NaH是还原剂 D．被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为2：1 二、填空题 15．在反应中： (1)_____是氧化剂，_____是还原剂。 (2)_____是氧化产物，_____是还原产物。 (3)用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_____。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____。 16．盐酸是应用广泛的酸之一，它具有 a．酸性； b．氧化性； c．还原性； d．挥发性，请回答下列问题： (1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_____(填字母)。 (2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_____(填字母)。 (3)取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了_____(填字母)。 (4)实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，请用双线桥法表示电子转移情况_____，该反应中盐酸表现了_____(填字母)，作_____剂，KMnO4作_____剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为_____个。 17．请回答下列问题。 (1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中_____（ ... ...