中小学教育资源及组卷应用平台 高一化学人教版必修第一册 综合练习卷6-1 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列关于物质分类说法正确的是 A．H2SO3属于酸性氧化物 B．NH4NO3属于弱电解质 C．Cu2(OH)2CO3属于碱性氧化物 D．Na2CO3·10H2O属于纯净物 2．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B．澄清透明溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C．酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 4．酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A．该反应中被氧化 B．该反应中生成1个得到5个电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．配平后，的化学计量数为3 5．实验室需配制460mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取Na2CO3 10H2O晶体5.3g B．取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中c(Na+)=0.02mol L-1 C．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 D．采用加热的方法来加快Na2CO3 10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 6．下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．新制氯水保存在棕色瓶中 C．液氯是纯净物 D．可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 7．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．Na2O2是碱性氧化物 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 8．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al2O3熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 9．高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 10．下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 B Cl2(HCl) NaOH溶液 C FeCl2(FeCl3) 铁粉 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A．A B．B C．C D．D 11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于 ①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族 A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 12．下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述不正确的是 A．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 13．短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C．e、d形成的化合物中阴阳离子个数比均为1:2 D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 二、填空题 14．有以下物质：①石墨；②铁；③蔗糖()；④一氧化碳；⑤氯化铁固体；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融氯化钠；⑩液态氯化氢。 (1)以上物质属于酸的是_____(填标号，下同)。 (2)以上物质属于电解质的是_____；上述状态下能导电的是_____，属于化合物但不是电解质的是_____。 (3)⑥在水溶液中的电离方程式为_____。 (4)将⑤溶于水配成溶液，与⑦混合后发生反应，离子方程式为_____。 15．设 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
