第四章物质结构元素周期律4.1原子结构与元素周期表同步练习(解析版) -高一化学人教版必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 高一化学人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律4.1原子结构与元素周期表 同步练习6-1 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于的说法正确的是 A．原子序数为131 B．中子数为53 C．核外电子数为53 D．元素I的相对原子质量为131 2．可以用电子式表示的微粒是 A．He B．Ne C．Na+ D．F- 3．下列有关70号元素镱()说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有70个电子 D．位于元素周期表中第4周期 4．镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A．6 B．31 C．37 D．68 5．用于相对原子质量的计算标准，常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．的最外层电子数为2 C．位于周期表的第二周期ⅣA族 D．核内质子数与中子数之差为6 6．原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B．K、L、M中能量最低的是M层 C．某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D．当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 7．日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如、、等。下列叙述错误的是 A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．和化学性质相同 C．的核外电子数为134 D．和的中子数之差为3 8．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族 B．IA族中的元素全部是金属元素 C．元素周期表中有8个周期 D．金属与非金属界线处可找到半导体材料 9．某元素的阴离子核外共有个电子，核内有个中子，则表示原子的符号正确的是 A． B． C． D． 10．若X元素原子的最外电子层有3个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A． B． C． D． 11．下列说法中不正确的是 A．质量数质子数中子数 B．原子的化学性质主要由最外层电子数决定 C．任何微粒的电子数和核电荷数一定相等 D．某种氧原子的，则其， 12．铜有两种核素和，铜的近似相对原子质量为63.5，则的原子百分含量为 A．27% B．46% C．75% D．88% 13．下列具有18个电子的分子是 A．H2S B．H2O C．CH4 D．Ne 14．X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，Z元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半；常温下W单质是黄绿色气体，可以用于制漂白粉。下列说法正确的是 A．原子序数：X>Y B．Y、Z、W位于同一周期 C．X与Y形成的化合物一定属于碱性氧化物 D．W单质在化学反应中只表现氧化性 二、填空题 15．已知下列五种化学符号、、、、，请回答以下问题： (1)其中中子数是_____。 (2)所表示的核素中，互为同位素的是_____和_____。 (3)所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是_____和_____。 16．某微粒的结构示意图可表示为。回答下列问题： (1)当时，该粒子为_____(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为_____。 (2)当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则_____，该微粒的离子符号为_____。 (3)当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为_____。 17．根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 (1)以上8种微粒，属于核素的共有_____种，互为同位素的是_____。 (2)O元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族。 (3)质量数相等的是_____，中子数相等的是_____。 (4)35Cl2、37Cl2的化学性质_____(填“相同”或“不同”)。 18．A、B、C、D、E、F六种粒子(原子或离子)的 ... ...