高中化学 / 人教版(2019) / 必修 第二册 / 第七章 有机化合物 / 第二节 乙烯与有机高分子材料 / 编号:20306121

炔烃课件(共21张PPT)2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

日期:2024-05-25 科目:高中化学 类型:课件 来源:二一教育课件站
关键词:乙炔,CH,炔烃,性质,任务,Br
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(课件网) 第六课时 炔烃的性质 第一节 认识有机化合物 第七章 有机化合物 乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃!氧-乙炔焰温度可达3000度以上,常用于切割或焊接金属. 乙炔的来源:1836年,英国化学家埃德蒙·戴维在实验中,意外将废渣(含碳化钾)投入水中后产生了一种气体。 【资料卡片】实验室用电石 (CaC2) 与水在常温下反应制取乙炔,反应的化学方程式为: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH ↑ CaC2与水反应剧烈,故用饱和食盐水作溶剂以减缓速率 制得的乙炔中含有硫化氢等杂质,故用硫酸铜溶液吸收 乙炔是可燃性气体,点燃前要验纯,以防爆炸。 【任务 1】乙炔的结构 乙炔的结构 直线形分子,键角180° 球棍模型 空间填充模型 σ 键电子云重叠 A—C≡C—B 分子中一定有四个原子共直线 乙炔分子中碳碳三键: 由 1个 σ 键和 2个 π 键组成。 分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式 【任务 1】乙炔的结构 C2H2 H-C≡C-H CH≡CH CH 乙炔的表示方式 最简式:即各元素原子个数比 颜色 气味 状态 密度 溶解度 无色 气体 无味 比水略小 微溶于水、 易溶于有机溶剂 1. 乙炔的物理性质 【任务 2】乙炔的性质 1) 随C数↑ 熔沸点↑ C2~4为气态 2) 随C数↑ 相对密度↑ 【思考】预测乙炔的化学性质? 【任务 2】乙炔的性质 猜想 官能团 碳碳三键 分子式 乙炔 C2H2 含碳量高,燃烧时剧烈燃烧,火焰明亮伴有黑烟 加成反应、加聚反应、 易被酸性高锰酸钾溶液氧化 结构 性质 决定 【任务 2】乙炔的性质 ① 可燃性 O2 4CO2+2H2O 2C2H2 + 甲烷 乙烯 乙炔 现象:火焰明亮,并伴有浓烟 2.1 氧化反应 ② 使酸性KMnO4溶液 (鉴别炔烃和烷烃,但不能除杂) 5 点燃-可用于鉴别三者 点燃前要验纯! 褪色 2KMnO4 + 3H2SO4 + C2H2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2CO2↑ + 4H2O 【任务 2】乙炔的性质 2.2 加成反应(与反应物的量有关,可分步表示) ① 催化加氢 ② 使溴水褪色 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 CH≡CH + H2 催化剂 △ CH2=CH2 催化剂 △ CH≡CH+2H2 CH3CH3 CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 【任务 2】乙炔的性质 2.2 加成反应 ③ 与HCl反应 ④ 与H2O反应 △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 1-氯乙烯 △ CH≡CH + H2O 乙醛 CH2=CH-OH (乙烯醇) 不稳定 CH3CHO 【任务 2】乙炔的性质 2.3 加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 导电塑料:聚乙炔 用途:聚乙炔已用于制备导电高分子材料,如太阳能电池、 半导体材料和电活性聚合物等。 白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。 图片来自网络 【任务 2】乙炔的性质 发生装置→净化装置→收集/检验装置→性质探究→尾气处理 A:反应剧烈,放热,产生气泡 B:酸性高锰酸钾溶液褪色 C:溴的四氯化碳溶液褪色 D:产生明亮的火焰,有黑烟 炔烃 定义:含碳碳三键的烃类化合物 链状烷烃 CnH2n+2 -C-C- H H H H 单烯烃 CnH2n -2H -C = C- H H 单炔烃 CnH2n-2(n≥2) -2H -C≡C- 2. 官能团:碳碳三键(—C≡C—) 炔烃 【思考】请写出分子式为C5H10的炔烃的所有结构简式. CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 CH≡C-CH-CH3 CH3 1 -戊炔 2 -戊炔 3-甲基-1-戊炔 同分异构体 炔烃 炔烃的命名规则: ① 最长:选含碳碳三键的最长碳链,称为“某烯某炔”, ② 最近:距离三键(及支链)最近一侧开始编号; ③ 最小:取代基位次和最小; 书写:需标明支链、碳碳三键的位次。 炔烃 1.2 炔烃的物理性质———递变规律 与烷烃、烯烃相似 气态 → 液态 →固态 随碳原子数增多,熔沸点升高 ①状态 一般, C2-C4呈气态 ②熔沸点 ③密度 碳原子数相同时, ... ...

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