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课件网) 第六课时 炔烃的性质 第一节 认识有机化合物 第七章 有机化合物 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃！氧-乙炔焰温度可达3000度以上，常用于切割或焊接金属. 乙炔的来源：1836年，英国化学家埃德蒙·戴维在实验中，意外将废渣（含碳化钾）投入水中后产生了一种气体。 【资料卡片】实验室用电石 (CaC2) 与水在常温下反应制取乙炔，反应的化学方程式为： CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH ↑ CaC2与水反应剧烈，故用饱和食盐水作溶剂以减缓速率 制得的乙炔中含有硫化氢等杂质，故用硫酸铜溶液吸收 乙炔是可燃性气体，点燃前要验纯，以防爆炸。 【任务 1】乙炔的结构 乙炔的结构 直线形分子，键角180° 球棍模型 空间填充模型 σ 键电子云重叠 A—C≡C—B 分子中一定有四个原子共直线 乙炔分子中碳碳三键： 由 1个 σ 键和 2个 π 键组成。 分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式 【任务 1】乙炔的结构 C2H2 H-C≡C-H CH≡CH CH 乙炔的表示方式 最简式：即各元素原子个数比 颜色 气味 状态 密度 溶解度 无色 气体 无味 比水略小 微溶于水、 易溶于有机溶剂 1. 乙炔的物理性质 【任务 2】乙炔的性质 1) 随C数↑ 熔沸点↑ C2~4为气态 2) 随C数↑ 相对密度↑ 【思考】预测乙炔的化学性质？ 【任务 2】乙炔的性质 猜想 官能团 碳碳三键 分子式 乙炔 C2H2 含碳量高，燃烧时剧烈燃烧，火焰明亮伴有黑烟 加成反应、加聚反应、 易被酸性高锰酸钾溶液氧化 结构 性质 决定 【任务 2】乙炔的性质 ① 可燃性 O2 4CO2+2H2O 2C2H2 + 甲烷 乙烯 乙炔 现象：火焰明亮，并伴有浓烟 2.1 氧化反应 ② 使酸性KMnO4溶液 （鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂） 5 点燃-可用于鉴别三者 点燃前要验纯！ 褪色 2KMnO4 + 3H2SO4 + C2H2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2CO2↑ + 4H2O 【任务 2】乙炔的性质 2.2 加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ① 催化加氢 ② 使溴水褪色 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 CH≡CH ＋ H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 【任务 2】乙炔的性质 2.2 加成反应 ③ 与HCl反应 ④ 与H2O反应 △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 1-氯乙烯 △ CH≡CH + H2O 乙醛 CH2=CH-OH （乙烯醇） 不稳定 CH3CHO 【任务 2】乙炔的性质 2.3 加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 导电塑料：聚乙炔 用途：聚乙炔已用于制备导电高分子材料，如太阳能电池、 半导体材料和电活性聚合物等。 白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。 图片来自网络 【任务 2】乙炔的性质 发生装置→净化装置→收集/检验装置→性质探究→尾气处理 A：反应剧烈，放热，产生气泡 B：酸性高锰酸钾溶液褪色 C：溴的四氯化碳溶液褪色 D：产生明亮的火焰，有黑烟 炔烃 定义：含碳碳三键的烃类化合物 链状烷烃 CnH2n+2 －C－C－ H H H H 单烯烃 CnH2n －2H －C = C－ H H 单炔烃 CnH2n－2（n≥2） －2H －C≡C－ 2. 官能团：碳碳三键(—C≡C—) 炔烃 【思考】请写出分子式为C5H10的炔烃的所有结构简式. CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 CH≡C-CH-CH3 CH3 1 -戊炔 2 -戊炔 3-甲基-1-戊炔 同分异构体 炔烃 炔烃的命名规则： ① 最长：选含碳碳三键的最长碳链，称为“某烯某炔”， ② 最近：距离三键(及支链)最近一侧开始编号； ③ 最小：取代基位次和最小； 书写：需标明支链、碳碳三键的位次。 炔烃 1.2 炔烃的物理性质———递变规律 与烷烃、烯烃相似 气态 → 液态 →固态 随碳原子数增多，熔沸点升高 ①状态 一般， C2-C4呈气态 ②熔沸点 ③密度 碳原子数相同时， ... ...
