考点8 水溶液中的离子反应与平衡—高考化学一轮复习考点创新题训练(含解析)

考点8 水溶液中的离子反应与平衡—高考化学一轮复习考点创新题训练 1.某温度下，用的硝酸银标准溶液对25.00 mL含KCl和KCN的混合溶液进行电位滴定，获得电动势（）和硝酸银标准溶液体积（）的电位滴定曲线如图所示。 已知：Ⅰ.在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，不断发生变化，发生突跃时，说明滴定到达终点。 Ⅱ.与反应过程为①； ②。 Ⅲ.该温度下，，。 Ⅳ.与的反应可以忽略。 下列说法正确的是( ) A.段有AgCN B.原混合液中 C. D.点时，溶液中 2.溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中lg c（X）（X为、或）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅲ代表与pH的关系 B.的 C.当时，水体的pH=6.3 D.存在关系式：2pH（b）=pH（a）+pH（c） 二、非选择题：本题包括4小题，。 3.常温下向0.1 mol·的二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH随lg变化关系如图所示： 下列有关说法错误的是( ) A. 的二级电离常数的数量级为 B.NaHR溶液对水的电离起抑制作用 C.电离方程式： D.pH=7时， 4.25 ℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示（为的电离常数）。 下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，NaHA水溶液中 B.点时， C.若起始pH=3，随pH的增大，水的电离平衡不断正向移动 D.P点时， 5.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0～14范围内调节pH对其净化（即相关离子浓度）。25 ℃时，与pH的关系如图[碱性过强时和会部分溶解]。下列说法正确的是( ) A. B.B点时，能生成沉淀，也能生成沉淀 C.C点时， D.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 6.T ℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中N为或。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线 B.升高温度，曲线Ⅱ平行向右上方移动 C.X点对应溶液可析出沉淀，不析出沉淀 D.T ℃时，的平衡常数 7.研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.的数量级为 B.溶液的pH为5.1 C.向含的溶液中加入0.3 mol NeOH固体，所得溶液中： D.pH为10时，三价砷转化为五价砷的主要反应的离子方程式为 8.常温时，用NaOH固体调节的溶液的pH，忽略溶液体积的变化，各种含A微粒的分布分数随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线②、曲线④分别代表的分布分数 B.的一级电离常数 C.R点对应溶液中： D.常温下，溶液中由水电离的 9.谷氨酸[结构简式为]用表示，其盐酸盐（）在水溶液中存在平衡：。常温下，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，滴定过程中pH与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.a点时加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 B.当pH=7时， C.反应的 D.溶液中， 10.25 ℃时，向的3-甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，测得溶液中随的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.25 ℃时，BOH的电离平衡常数约为 B.溶液中水的电离程度：c>b>a C.的溶液中： D.b点对应的横坐标为1.0 11.常温下，向含有的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。已知：常温下，；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是( ) A.曲线②表示与pH的关系 B.pH=6时，溶液中 C.pH=7时，可认为沉淀完全 D.pH=8时， 12.25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定两种溶液，pM[pM=-lgM，M表示]随pH的变化曲线如图所示。已知：溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列有关说法错误的是( ) A.Ⅱ表示随pH变化的曲线 B.25 ℃时，的沉淀溶解平衡常数的数量级为 C.NaOH溶液滴定溶液至a点时，沉淀完全 D.NaOH溶液滴定HX溶液至a点时， 13.砷与氮、磷同主族，亚砷酸()可用于治疗白血病。T℃ ... ...