(1)Ce02中Ce的化合价为 (2)流程所加试剂中属于电解质的有 A.稀硫酸 B.H202 C.NaOH D.02 (3)反应②的离子方程式为 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 ,消耗1mol02转移的电子数为 (4)结合题中信息及所学知识，判断Ce02、Ce(OH)4、02的氧化性由强到弱的顺序是 (5)C02是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生 反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 过程② Ce02 Ce203 co C02 过程① CO的消除过程 24.(14分)工业上常用C1O2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备C102实验 并验证其某些性质。 稀硫酸 氮气→ 令7水 NaClO. NaOH溶液 Na,SO, 淀粉碘化钾溶液H,O, (含盐酸) NaOH A D E F 已知：①二氧化氯(CO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃， 沸点为11.0℃；②C1O2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： (1)①装置A用于生成C1O2气体，则该反应的离子方程式为 ②装置B的作用是 (2)实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和 其目的是 第7页共16页 (3)当看到装置E中导管液面上升时，应 (填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。 装置E中用冷水的目的是 (4)C中会出现的现象是 反应的离子方程式为 (5)D中H2O2与NaOH溶液吸收C1O2后生成NaCIo2,氧化产物为 (填化学式)。 25.(16分)已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。 BaCl2溶液 溶液 D溶液 稀盐酸 B溶液9溶液 白色沉淀H 沉淀E 空气，红褐色沉淀 硫酸 G溶液 金属A 回答下列问题： (1)写出E转化为F的化学方程式： (2)检验G溶液中金属阳离子的方法和现象是 (3)根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得F s04的反应的离子方程式： ①置换反应： ②化合反应： (4)若金属A是铜片，则G转化为B的反应离子方程式为 写出A与浓硫酸反应的化学方程式： (⑤)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种媒100t,如果煤中的 硫全部转化为S02'把产生的S02全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量 是 第8页共16页 云南普洱市宁洱县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 第I卷（选择题，） 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.C【解析】强碱性溶液含大量OH,Mg2会与OH生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存， A错误；大量S0子-与Ca2*会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，在澄清溶液中不能大 量共存，B错误；K、Cu2、S0、CI相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共 存，C正确；酸化后的KI溶液中含H和上，而CIO在酸性条件下具有强氧化性，会将I氧 化为碘单质，自身被还原为C1-,无法共存，D错误。故答案为：C。 2.C【解析】根据图示，反应①为：2Fe3++H202=2Fe2++02↑+2H+,反应②为：2Fe2++ H202+2H+=2Fe3++2H20,故M为Fe2+,M'为Fe3+,A错误；反应①为：2Fe3++H202= 2F2++02↑+2H+,反应过程中0元素的化合价由-1价升至0价，当有1个02生成时，转 Fe2(S04)3 移2个电子，B错误；总反应为：2H202二2H20+02↑，Fe2(S04)3在反应前后不变， 作催化剂，C正确；根据反应②：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20,H2O2为氧化剂， Fe3为氧化产物，说明H202的氧化性强于Fe3+,D错误；故选C。 3.C【解析】钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H20=2Na+2OH+H2↑，原离子 方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误；C2溶于水生成HCIO(弱酸，不完全离解)，正 确方程式为Cl2+H2O=H+CI+HC1O,原离子方程式错误地将HCIO写成CIO,B错误： 向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液，H和S0-完全中和OH并沉淀Ba2,离子方程 式为Ba2*+2OH+2H+S0子-=BaSO4↓+2HO,C正确；氨水为弱碱，应保留NH·HO 形式，正确方程式为SO2+2NH·H2O=2NH4+S0 -+HO,原离 ... ...
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