2025-2026学年上海市杨浦区复旦大学附中高二（下）月考化学试卷（一） 一、实验题：本大题共1小题，。 1.苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150；密度为1.05g mL-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据： 沸点（1atm） 苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物（环己烷-水-乙醇） 249℃ 212.6℃ 40～80℃ 100℃ 78.3℃ 80.75℃ 62.6℃ 制备过程： Ⅰ.制备粗产品，实验步骤如下： ①如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。 ②在分水器上加水至c处，接通冷凝水。 ③水浴回流约2h,反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。 Ⅱ.粗产品的纯化：加水30mL，分批加入NaHCO3溶液。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213℃馏分。回答下列问题： （1）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式：_____ 。 （2）仪器d的名称_____ ，水流方向为_____ 进_____ 出（填序号）。 （3）该反应水浴控制的温度应高于_____ ，原因是_____ 。 （4）该反应加过量乙醇的目的为_____ 。 （5）通过分水器可以不断分离出反应生成的水，这样做的目的是_____ 。如何利用实验现象判断反应已基本完成：_____ 。 （6）加入NaHCO3溶液的作用是_____ ，加入NaHCO3溶液后的实验操作中，所用到的主要玻璃仪器为_____ 。 （7）经精馏得210～213℃馏分7mL，则该反应的产率是_____ %（保留小数点后一位）。 二、简答题：本大题共3小题，。 2.酸是化学世界的重要物质，从厨房调味到工业合成无处不在。依据结构差异可以分为无机酸和有机酸。部分酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 弱酸 H2SO3 苯甲酸 CH3COOH CF3COOH 电离平衡常数 （1）基态S原子的价电子轨道表达式为_____ ，其核外有_____ 种空间运动状态不同的电子。 （2）足量苯甲酸与亚硫酸钠反应的离子方程式为_____ 。 （3）常温下，下列溶液中由水电离出的c（H+）从小到大的顺序是_____ 。 ①0.1mol/L苯甲酸钠溶液 ②0.1mol/LNaOH溶液 ③0.1mol/L醋酸钠溶液 ④0.1mol/LH2SO3溶液 （4）常温下，将等体积、等物质的量浓度的苯甲酸溶液和苯甲酸钠溶液混合，溶液的pH_____ 7，结合数据进行说明。_____ 。 （5）等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中，下列关系正确的是_____ 。（不定项） A. B. C. D. （6）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因_____ 。 （7）甲同学根据上述规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： 为验证假设，该同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为_____ 。 3.工业上，利用正丁烷通过分解可以获得乙烯、丙烯等。主要反应如下： 反应1：； 反应2：。 （1）产物中CH4与C2H6互为_____ ；丙烯与互为_____ 。 A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素 乙烯的用途之一是制备环氧乙烷，已知下面两种制备路径： （2）已知G有两种官能团，且分子量比乙烯大52.5，则G的结构简式为_____ 。 （3）请从绿色化学角度评价上述两种制备方案_____ 。 某化学兴趣小组的同学为探究正丁烷分解产物中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷分解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性：③排尽装置中的空气。 （4）这三步操作的先后顺序 ... ...
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