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课件网) 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第1课时化学反应速率 【思考与讨论】 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。 你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗 反应的快慢程度与 我们有什么关系 橡胶老化 很慢 岩石风化 很慢 911事件 很快 很快 火柴燃烧的过程 【思考与讨论】 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我 们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际 应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性 什么是定量 例如：我们学过物理都知道： (1)光的传播速度是很快的； (2)光在空气中的传播速度3×108m/s。 定性描述 定量描述 【课堂练习】 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的 用速度来描述 ：单位时间内物体移动的距离的大小 那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢 一、化学反应速率 1.定义 化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。如果 反应体系的体积时恒定的，则通常用单位时间内反应物或生成物浓度 (mol /L)的变化来表示化学反应速率。 2.数学表达式 3.常用单位 mol/(L·min)或 mol/(L·s) 或mol-L-1·min-1 注 ：化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率， 而不是某一时刻的瞬时速率。 【课堂练习】 1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0m ol/L, 在这5s内B的化学反应速率为0.3mol/(L · s)。 2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气 体反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为0.048mol/(L:min) 时间 N H NH t=0 s 4 mol/L 9 mol/L 0 mol/L △c -1 mol/L -3 mol/L 2 mol/L t=2 s 3 mol/L 6 mol/L 2 mol/L V(B) 0.5 mol/(L · s) 1.5 mol/(L · s) 1.0 mol/(L · s) 思考1:各物质的浓度变化值△c之比、化学反应速率之比与方程式中它 们的计量数之比有什么关系 各物质的物质的量浓度变化值△c之比等于化学计量数之比 化学反应速率之比等于化学计量数之比 随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均率。 【思考与发现】 反应：N +3H 高温化剂压2NH 在密闭的容器中进行，各物质浓度 时间 N H NH t=0 s 4 mol/L 9 mol/L 0 mol/L △c 1 mol/L 3 mol/L 2 mol/L t=2 s 3 mol/L 6 mol/L 2 mol/L V(B) 0.5 mol/(L · s) 1.5 mol/(L · s) 1.0 mol/(L · s) 同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同， 但表示的意义相同，所以需要指明具体物质 如 V(NO) 随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均速率。 【思考与发现】 反应：N +3H v(N )=0.5 mol/(L s) v(NH )=1.0 mol/(L·s) · · 高温化剂压2NH 在密闭的容器中进行，各物质浓度 思考2:怎么表示这个反应的平均速率 v(H )=1.5 mol/(L s) NH O NO H O △n物质的量(mol) 0.3 0.375 0.3 0.0 △c物质的量浓度(mol/L) 0.06 0.075 0.06 0.0 速率(mol/(L · s)) 0.002 0.0025 0.002 比例 4 :5:4 例3反应4NH +50 4NO+6H O 在5L的密闭容器中进行， 30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol, 此反应的平均反应速率 为多少 分别用v(NH )、v(O )、v(NO)、v(H O)表示 固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用 固体或纯液体表示化学反应速率。 化学反应速率的注意事项 (1)化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率，是标量。 (2)同一反应用不同的物质来表示速率， 需要指明具体物质，如V(co)。 (3)同一化学反应：aA+bB=cC+dD, 有V(A):V(B):V(C):V(D)= a:b:c:d △cA): △C(B):△C(c):△Co)= a:b:c:d △n(A):△n(B):△n(c):△n(o)=a:b:c:d (4)不用固体或纯液 ... ...
