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课件网) 第三章第三节第一课时 盐类的水解 1.实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐 溶液呈现不同酸碱性的规律 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写 盐类水解的离子方程式和化学方程式 学习目标 Na CO 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱， 常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥 脆，为什么Na CO 可被当作“碱”使用呢 新课引入- 生成的盐 碱 1.强酸强碱盐 NaCl 、K SO 知识回顾 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类 酸+碱=盐+水(中和反应) 3.强碱弱酸盐 CH COONa 、K CO 2.强酸弱碱盐 FeCl 、NH Cl 强酸 弱 酸 强碱 弱碱 4.弱酸弱碱盐 酸 思考与讨论 如何验证Na CO 溶液的酸碱性 Na CO 溶液+酚酞 pH试纸 pH计 【结论】 ①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。 ②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关： “谁强显谁性，都强显 中性”。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 探究一：盐溶液的酸碱性 Na CO 是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这 就是它常被当做“碱”使用的原因! 溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根 离子浓度的相对大小 中性溶液：c(H+)=c(OH-) 酸性溶液：c(H+)>c(OH-) 碱性溶液：c(H+)
c(OH-) 促进水的电离 H O=H+1 + OH-1 十 NH Cl =Cl-+ NH + 儿 NH ·H O 弱电解质 CI- OH- NH ·H O Cl- NH H O OH- NH + NH + H O CI H+ H+ H O NH + 【思考】如何用方程式描述水解过程呢 化学方程式 NH Cl+H O = NH ·H O+HCl 离子方程式 NH ++H O = NH ·H O+H+ 以NH Cl 溶液为例探究溶液中的微粒 H O 一 H++ OH- 十 NH Cl =Cl-+ NH + 微观探究与方程式 一 NH ·H O 弱电解质 水解方程式 CH COONa 溶液 促进水的电离 H O 一 OH- 一 CH COOH CH COONa=Na++ 化学方程式 CH COONa+H O = CH COOH+NaOH 离子方程式 CH CO0-+H O = CH COOH+OH- + H+ 十 | CH CO0- 弱电解质 c(H+)c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)
