课时作业18 物质的量在化学方程式计算中的应用 基础性训练 1.物质在发生化学反应时 ( ) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3．25 g x L B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 22.4 L 3．25 g x L C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 2 g 0．05 mol x L D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 2 g 3．25 g x L 3．一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是 ( ) A．4.6 g B．6.2 g C．7.8 g D．9.2 g 4．在一定条件下，以过氧化氢的原料制取氧气(2H2O2===2H2O＋O2↑)，当反应1 mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积为( ) A．2.24 L B．4.48 L C．11.2 L D．22.4 L 5．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为( ) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1 6．用铝箔包着2.3 g金属钠，放入50 mL水中，放出的H2体积(标准状况)是( ) A．小于1.12 L B．等于1.12 L C．大于1.12 L D．不能确定 7．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，生成Cl2体积为11.2 L(标准状况下)，则反应中转移电子物质的量为( ) A．1.6 mol B．1 mol C．0.5 mol D．1.2 mol 8．M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热148 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L的O2，那么M的摩尔质量是( ) A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1 C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1 9．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 10．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为( ) A．0.2 mol B．0.1 mol C．0.05 mol D．0.025 mol 综合性训练 11.将5 g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8 L，则这三种金属的物质的量之和为( ) A．0.25 mol B．0.125 mol C．0.1 mol D．0.5 mol 12．常温常压下，将0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为( ) A．0.3 mol 29.0 g B．0.3 mol 21.2 g C．0.2 mol 21.2 g D．0.2 mol 29.0 g 13．向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3 14．两种金属粉末的混合物16 g，与足量稀硫酸反应后生成1 g氢气，则这种混合物可能是( ) A．Mg，Al B．Fe，Zn C．Cu，Zn D．Fe，Al 15.[2023·珠海高一检测]如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算： (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1。 (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的 ... ...
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