课时作业21 原子结构与元素的性质 基础性训练 1.锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于制轻合金、电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是( ) A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或石蜡中 2．下列关于碱金属元素及其单质的说法正确的是( ) A．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强 B．碱金属单质可将铁从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．常温下Cs与水反应剧烈，甚至会发生爆炸 3．下列关于卤族元素及其单质的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．卤素单质只有氧化性 C．F、Cl、Br、I的最高正化合价不一定都是＋7 D．单质的颜色随核电荷数增加而变浅 4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A．Rb与H2O反应最剧烈 B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 5．下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是( ) A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 综合性训练 6.下列操作能达到实验目的的是( ) A．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化 B．鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色 C.除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧 D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象 7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 8．下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是( ) A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低 B．单质和水反应通式：X2＋H2O===HX＋HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱 C．单质和氢气反应的通式：X2＋H2===2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱 D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强 9.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.溶液呈浅紫色 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.溶液呈橙色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_____。 (2)实验用品 ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液等； ②仪器：_____、_____、_____、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论：_____。 10．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。 已知铷是37号元素，相对原子质量为85。 根据相关知识回答下列问题： ... ...
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