课时作业22 元素性质的周期性变化规律 基础性训练 1.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl 2．下列递变规律不正确的是( ) A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 3．下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同 C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 4．已知几种元素的原子半径如下表所示。 原子 P Cl O F 半径/pm 110 99 66 64 根据以上数据，推测S原子的半径可能是( ) A．88 pm B．104 pm C．71 pm D．40 pm 5．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是( ) A．C B．N C．Si D．S 6．不能说明钠的金属性比镁强的事实是( ) A．钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢 D．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 7．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 8．一种深紫外全固态激光器，其核心材料为KBe2BO3F2。下列有关说法错误的是( ) A．金属性：K＞Be B．非金属性：B＜O＜F C．原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D．五种组成元素均位于短周期 综合性训练 9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是( ) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 10．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( ) A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合价为＋7价 11．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( ) A．X和R在同一周期 B．原子半径：W>R>X C．气态氢化物的稳定性：YZ C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 13.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)： 把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应位置： (1)第ⅡA族元素原子的最外层电子数_____； (2)第三周期元素的最高正化合价_____； (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径_____； (4)第二周期元素的原子半径 (不包括稀有气体)_____。 14．根据下表回答下列有关问题。 (1)写出下列元素符号：①_____，⑥_____，⑦_____， _____。 (2)这些元素中最活泼的金属元素是_____(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间两两反应的化学方程式：_____、_____、_____。 (4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是_____( ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
