第二章 综合素养测评 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，。每小题只有一个选项符合题意) 1．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱”指的是( ) A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．碳酸钾 2．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是( ) A B 除去Cl2中的HCl 配制100 g 10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好) C D 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收 3.含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SO)＝0.7 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为( ) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( ) 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．①③ 5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是( ) A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L 8．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( ) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 10. 臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。密度比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。 关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是( ) A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 11．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( ) A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 12．下列有关叙述不正确的是( ) A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有关 C．KI溶液中，Na＋、K＋、ClO－、OH－不能大量共存 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ... ...
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