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课件网) 物质的量浓度旧知回顾物质的量(n)质量(m)气体体积(V)溶液的体积(V)？1物质的量浓度物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。单位与符号：单位：mol/L符号：cB计算公式：nBVcB=物质的量浓度判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等()×√√【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。×（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。物质的量浓度从1L 1mol·L-1NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？想一想因为溶液具有均一、稳定的特征，所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。2物质的量浓度的相关计算物质的量浓度的相关计算基本运算例1：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：n(Na2CO3) =m(Na2CO3) /M(Na2CO3)= 53.0g/106g mol-1= 0.500molc(Na2CO3) =n(Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)]=0.500mol/0.500L= 1.00 mol·L-1c(Na+)= 2.配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？解:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl溶液)= 0.2mol·L-1× 0.25L=0.05molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)= 0.05mol × 58.5g·mol-1=2.925g答:2.925g物质的量浓度的相关计算物质的量浓度的相关计算有关溶液稀释（浓缩）的计算例：将10毫升2 mol·L-1的硫酸溶液加水稀释到0.5mol·L-1，其体积为多少毫升？结论：浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变c1V1= c2V2物质的量浓度的相关计算c与w的换算例：已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？ρg/ml×1000ml/L×VL×WMg/mol×VL=解：nBVcB=mBMBV=1000ρwM=(mol/L)注意：密度的单位是:g/ml浓度的单位是mol/L 课堂小结 质量 m (g) 微粒数 N 个 ÷M 物质的量 n(mol) ×M × NA ÷ NA 气体体积V ×22.4L·mol-1 6.02×1023 溶液体积V ×物质的量浓度(c) ÷物质的量浓度(c) ÷22.4L·mol-1 标况下 练习01032molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为__ __mol/L。0204标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_ _mol/L。物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？10215练习050.5mol/L H2SO4溶液, H+的物质的量浓度为_____mol/L , SO42-的物质的量浓度为_____mol/L1.00.506含有Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____mol/L,CO32-的物质的量浓度为_____mol/L0.250.25练一练已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol·L-1，溶液的密度为0.900 g·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A.0.458 B.34%C.71.6% D.不能确定B 实验室的试剂 实验室中多种化学试剂只能从化学药品店买到纯的固体或液体，实验室中使用的1.00mol/L氯化钠等溶液的是怎么来的呢？ 溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制思考问题一如何准确确定溶质的物质的量？问题二如何准确确定溶液的体积？问题三可能需要用到哪些仪器？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？认识容量瓶01刻度线02 ... ...
