离子反应 课件 (共26张PPT) 人教版2019高中化学必修一

(课件网) 离子反应及其发生的条件 1.离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 实 验 现 象 向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液 实 验 现 象 向试管中加1mL 0.1mol/L的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液 实 验 现 象 向试管中加0.5mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液 实 验 现 象 向试管中加0.5mL 0.1mol/L的NaOH 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液 2.离子反应的条件： ①必须有难溶物（沉淀）、挥发性（气体）、或难电离物质（水）等物质生成 （复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 4.离子方程式的书写步骤 ①写：写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示） 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- ③删：删去两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- ④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 1:CuCl2 + H2S = CuS↓+ 2HCl 2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + 2Cl- 3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +2 Cl- 4:Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ 例: 练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O ①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 启示: 5.书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O) 、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开成 HSO4- ＝ H+ ＋ SO42- 2、KHSO4与 BaCl2反应: 例： 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应： 故：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ ⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。 如：Ca(OH)2+ 2HCl== CaCl2+ 2H2O OH- + H+== H2O 练习： 用离子方程式表示下列反应： 1、澄清石灰水中滴入HNO3 H+ +OH- ==H2O 2、Cu(0H)2溶于 HCl Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑ 练习：把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+ SO2+ 2H2O== 4H+ +2Br-+ SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O 三、离子反应的意义 1.离子方程式可以表示某个具体反应。 2.离子方程式还可以表示某一类型反应。 3.离子反应的实质是：溶液中某些离子浓度降低 四、离子反应的应用 1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性 ... ...