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课件网) 人教版必修第一册 第二节 氯及其化合物 2.2.1 氯气的性质 氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，还存在于盐湖盐矿中。 氯气的发现 舍勒 （1742-1786） 瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质。 思考与交流 从氯气的发现到氯被认为是一种新元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中的到什么启示？ 1774舍勒发现氯气 1810年戴维确认为新元素 一.氯气的物理性质 (1)氯气是黄绿色气体 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 想一想：氯气有毒应该怎样去闻氯气呢？ 闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 二、氯气的化学性质 氯原子最外层7个电子 容易得到一个电子 具有较强的氧化性 氯气是很活泼的非金属单质 根据教材提供的信息，谈一谈氯气的性质。。。 +17 Cl 2 8 7 得e- +17 Cl- 2 8 8 1.氯气与金属单质的反应 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 （棕黄色烟） 结论：氯气与变价金属反应，生成最高价金属氯化物。 溶于水 蓝绿色溶液 注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。 2Na+Cl2=2NaCl（白烟） ①与Na反应 ②与Cu反应 ③与Fe反应 溶于水 棕色溶液 2.氯气与非金属单质的反应 演示实验：2-7 实验现象： 安静燃烧，苍白色火焰，有雾，瓶内壁有小水珠。 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 HCl溶于水得到盐酸（混合物） 燃烧： 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 １、打开自来水时,有没有闻到一股气味呢 为什么会有这种气味,其中放了什么呢 2、什么叫氯水 250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气 思考以下问题 3.氯气与水的反应 自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2能溶于水(1:2),得到的溶液叫氯水，溶于水中的部分Cl2与水反应。 次氯酸 Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO ①与H2O反应 3.氯气与水的反应 次氯酸的性质： 3.强氧化性： 1.弱酸性 2.不稳定易分解 酸性：H2CO3 > HClO 杀菌、消毒、漂白剂。 （歧化反应） 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 . 干燥的氯气没有漂白作用 有色布条 . 湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是 . 褪色 不褪色 HClO 湿润氯气 实验2-8（1） P50 1．氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，结合电解质的电离分析，氯水中存在哪些离子和分子？ H2O、HCl和HClO是电解质，电离分别产生H＋和OH－、H＋和Cl－、H＋和ClO－，其中只有HCl全部电离，故氯水中存在三种分子Cl2、H2O和HClO，四种离子H＋、OH－、Cl－和ClO－。 P51 2．已知：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。将氯水分别滴入盛有紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液的试管中： 实验现象：①中溶液先变红色后褪色；②中产生气泡；③中产生白色沉淀；④中溶液变蓝色。请结合离子方程式分析产生上述现象的原因。 P51 3．新制氯水放在日光下照射会产生大量气泡，产生气体的成分是什么？此时氯水的酸性和氧化性有什么变化？ 新制氯水放在日光下照射，HClO分解生成HCl和O2，产生的气体是O2；由于HClO转化为HCl，氯水的酸性增强，氧化性减弱（或消失）。 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 P51 1．(2024·安徽宿州十三校高一期中) 在探究 ... ...
