(
课件网) 2.3.3 物质的量浓度 生活中各种表示溶液组成的表示方法 从0.9％的NaCl溶液中取出多少才包含有0.45g的NaCl呢？ m[NaCl(aq)]＝ m(NaCl) ÷ ω(NaCl) ＝0.45g ÷ 0.9％ ＝50g 然后用托盘天平称取50g溶液 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ ？ 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 生活中各种表示溶液组成的表示方法 生活中各种表示溶液组成的表示方法 1.定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量。 4.单位： 一、物质的量浓度 cB＝ nＢ Ｖ mol/Ｌ或 mol·L-1 2.符号：cB 3.表达式： 【学思结合】 nB：溶质B的物质的量 V ： 溶液的体积 除特殊说明体积可相加，其它用 Vaq≠ V溶剂 Vaq≠ V溶剂 + V溶质 一、物质的量浓度 【随堂演练】 2.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ） A.将 40 g NaOH溶解于 1 L 水中 B.10 g NaOH溶解在水中配成250mL溶液 C.从 100 mL 10mol·L-1的浓盐酸中取出10 mL D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 B 5.注意： ①溶质的量 是 物质的量 而不是 质量 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 ③B表示任意溶质,可以是分子、离子或其特定组合。 ④某些物质溶于水后与水反应生成新物质，溶质一般指新物质。如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。 ⑤带结晶水的物质溶于水后，溶质是不带结晶水的物质，溶剂中包含结晶水。如250g CuSO4·5H2O溶于水，则溶质为CuSO4，溶质质量为160g。 ⑥气体溶于水配成溶液，溶液体积不等于溶剂的体积，也不等于二者的体积之和. 5.注意： 1.对1 mol/L Na2SO4溶液的叙述正确的是 A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B.1L溶液中含有 142g Na2SO4 C.1 mol Na2SO4溶于1 L 水 D.从 1 L 该溶液中取出 500 mL以后， 剩余溶液的浓度为 0.5 mol/L 【随堂演练】 B 二、物质的量浓度的简单计算 cB＝ nＢ Ｖ 1.基本计算公式 nＢ＝cB ·Ｖ Ｖ= cB nＢ nＢ= m M V(g) = Vm = N NA 2.溶液的稀释与混合 (1)稀释规律: ①含义:将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ②公式: c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 二、物质的量浓度的简单计算 ② c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 3 mol·L-1 ·V(浓)＝c(稀)·3V(浓) 2.溶液的稀释与混合 (2)混合规律: ①含义:同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和) ②公式:c1·V1+c2·V2＝c(混)·V(混) 二、物质的量浓度的简单计算 1 L 1mol/L MgCl2溶液中， MgCl2 = = = Mg2+ + 2Cl- 微粒数 1 NA 1 NA 2 NA 物质的量 1 mol 1 mol 2 mol 物质的量浓度 1 mol/L 1 mol/L 2 mol/L 3.溶液中微粒浓度的计量关系 你能得出什么结论？ 3.溶液中微粒浓度的计量关系 ①.定组成定律: a.溶液中，阴离子与阳离子的物质的量浓度之比 等于化学组成中离子的个数之比 b.离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中 该离子的个数 结论： ②电荷守恒: 在溶液中，阳离子所带的正电荷数 ＝阴离子所带的负电荷数。 3.溶液中微粒浓度的计量关系 n(Na+)×1＝n(SO42-)×2+ n(Cl-)×1 c(Na+)＝ 2c(SO42-) + c(Cl-) 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中: 1.已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为1mol·L-1，则Cl-的物质的量浓度是多少？ 提示: 在溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于 化学组成中的离子个数之比 所以 c(Cl-)＝3c(Al3+)＝3mol 4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 M:溶质B的摩尔质量 ρ:溶液密度（g·mL-1） 换算公式:cB＝ M 1000ρω mol/L 5.溶质为气体的物质的量浓度的计算 《系》p50 ①若已知溶液的体积 V( ... ...
