答案精析 1.C[容器A中，02mim内--o4mol0.15 molL-min:容器B中，2min后Y的浓度为0，.5molL, 2L×2mim 即剩余Y的物质的量为05moL42L1mol,则0-2mim内)05moL4min,故005 mol-L1mim≈0.17mol-L1minl;容器C中，0-2min内用Z表示的反应速率为(Z)=0.3molL1min,则 v(X)0.3 mol-Lmin-0.15 mol-Lmin] 2.A3.C4.A 5.B[标准燃烧热是指101kPa下，1mol物质完全燃烧生成指定物质的反应热，生成的水应为液态，A项 错误；2g即1olH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为 2H(g)+O2(g)一2HOI)△H=571.6 kJmol,B项正确：NaOH(s)溶于水会放出热量，若表示HC1和NaOH 中和反应的反应热，则NaOH应为溶液，C项错误；该反应为可逆反应，则生成2 mol NH,时放出的热量 大于38.6kJ,D项错误。] 6.A[由题意知，HzO(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molC0(g)吸收131.3kJ的热量，则水煤气法 制氢：C(s+HO(g)一H2(g十COg)△H=131.3 kJ-mol-1,A正确：阴极发生得电子的还原反应，电解法制 备NH的阴极反应：N2+4H+4e一NH4,B错误：电解水制氢的阴极反应式：2HO+2e一H↑+2OF, 阳极反应式为2H0-4e一O2↑+4H,C错误：肼的燃烧热：NH4(①)+O,(g)一Ng)+2H200)△=-622.1 kJ-mol-1,D错误。] 7.A[该反应反应前后气体体积减小，则△S0,如果该反应能自发进行，则△G△H-T△S<0,所以△H<0, A正确：氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,11.2L的氢气物质的量小于0.5ol,则转移电子的数目小于6.02×1023，C错误： 2H(g)+O2(g)一21O(g)的△H可通过下式估算：△=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价 键的键能之和，D错误。] 8.D 9.C[A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2NO+12Ht+10e一N2↑+6H2O,作电解池的阴 极，故B为电源负极，则A为电源正极，阳极电极反应式为2H2O-4e一O2↑+4H,正确；D项，电 解池一侧生成5.6gN2,转移电子的物质的量为2mol,故另一侧参加反应的水的物质的量为1mol, 溶液质量减少18g,正确。] 10.c 11.C[催化剂不改变反应的焓变，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均同时增大，B项错误；图 3中横坐标为氢气起始体积分数，一b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气 量大于平衡转化的氢气量，氢气的转化率减小，即点的氢气转化率大于b点，C项正确：该反应为 气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误。] 12B恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， 焓变为负值，A项错误；化学反应前后气体体积不变，增大压强气体体积减小，混合气体颜色变深，B项 正确；升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，C项错误：依据化学平衡常数概念书写化学方程式为O2 +SO2一NO+SO3,D项错误。 13D增大：m的值即增大C0,的浓度，化学平衡正向移动，则可提高比的转化率，A正确：升高温 度，正、逆反应的反应速率均增大，B正确；达平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，压强增大，化学 平衡正向移动，则v>v遮，C正确；由于反应是可逆反应，1 mol CO2和3molH充分反应不可能完全进 行，则放出的热量小于49kJ,D错误。 1假期化学作业检测试卷(3月2日) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1olX气体和3molY气体，发生反应： X(g)+3Y(g)一2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX,B中Y的浓度为0.5moL1, C中用Z表示的反应速率为v(亿)=0.3 nol L!.min'。则0-2min内三个容器中反应速率的大小关系为 A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C 2.以下图像和叙述错误的是 n/mo物质的量 +C的体积分数 124 -T2.P: 0.8 TPa 0.4 -TP 3/s 用 丙 丁 A.图甲 ... ...
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