高2023级高二上期月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( ) A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响 B．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能 D．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响 2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0 3．关于热化学方程式，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H2 燃烧热的热化学方程式为： 2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-574.6kJ·mol-1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C．1molH2SO4和2mol NaOH反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，则热化学方程式为： N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1 4．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( ) ①v(M)＝4 mol·L－1·min－1 ②v(N)＝0.1 mol·L－1·s－1 ③v(P)＝0.1 mol·L－1·s－1 ④v(Q)＝1 mol·L－1·min－1 ①>④>③>② B．②>③＝①>④ C．③>②＝④>① D．④>③>①>② 5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) 该反应为吸热反应 升高温度，不改变活化分子百分数 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 ΔH＝－(E2－E1) 6.某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝2∶1 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥v正(B)＝2v逆(C) A.①②③⑥ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ 8．研究表明：MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是( ) A．反应中甲烷被氧化 B．中间体比更稳定 C．MgO和CH4转化为Mg和CH3OH的焓变为-146.1 kJ/mol D．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol 9．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( ) A．ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1<ΔH6 C．ΔH1+ΔH5 = －(ΔH2+ΔH3+ΔH4 ) D．ΔH1+ΔH5 =ΔH6 10．下列实验的实验目的与实验操作、现象均正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作、现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡：Cr2O（橙色）＋H2O2CrO（黄色）＋2H＋，向其中滴加10滴6 m ... ...
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