第一章 化学反应的热效应 考点清单-2024-2025学年人教版(2019)化学选择性必修1

化学反应的热效应 考点清单 第一步：学习目标整合 1 了解化学反应中存在能量变化的原因，能从微观角度解释能量变化的本质。 能够根据能量变化图示准确判断某反应是吸热反应还是放热反应。 2 掌握热化学方程式的书写要点，包括正确标注能量变化、反应物和生成物的聚集状态、反应时的温度和压强，以及理解化学计量数与反应热的关系。 能根据给定信息书写热化学方程式，并进行相关的正误判断。 理解盖斯定律的含义，学会应用盖斯定律计算反应热，包括书写热化学方程式、计算未知反应的反应热等。 能够根据键能等数据信息计算反应热，掌握利用键能计算反应热的方法和公式。 理解燃烧热和中和热的概念，明确其研究条件、反应程度、燃烧物或生成水的物质的量以及研究内容等要点。 能根据燃烧热和中和热的概念进行相关判断和计算，如判断某反应是否为燃烧热或中和热反应，计算燃烧热或中和热的值等。 3 理解中和热测定实验的原理、仪器、步骤和注意事项，能够分析实验误差产生的原因。 第二步：思维导图回顾知识 第三步：重难知识易混易错 一、大单元思维知识整合 一、焓变、反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）符号：△H （2）单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂———吸热 化学键形成———放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位：kJ/mol ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 【典例集训】 1.向溶液中滴加稀盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应为放热反应 B. C.； D. 2.某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是( ) A.装置Ⅰ中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B.将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应 C.装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明氧化了金属铜 D.向装置Ⅴ中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 3.Ni可活化制得，其反应历程如下，下列关 ... ...