2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测(二) 高二年级 化学学科 第Ⅰ卷(选择题, 共 45分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 B. O 1s 2s 2p C. Cu 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2.下列叙述正确的是( ) A. 可能存在核外电子排布式为的基态原子 B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D. 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 B.下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 4. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是 A. Ca B. Nal C. NaHSO D. KAl(SO ) 5. 高铁电池是 种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是( ) A 放电时负极反应为：3Zn-6e +6OH =-3Zn(OH) B. 放电时正极反应为： C. 放电时每转移3 mol电子, 正极有1mol K FeO 被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 6.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是( ) A. a处得到的是浓NaOH溶液 B. 适当降低阳极电解液的pH有利于 逸出 C. 粗盐水中含有的少量Ca 和Mg 可用NaOH除去 D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体 7 下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是 A 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体, 值变大 C. 向 Mg(OH) 悬浊液中滴加FeCl 溶液, 生成红褐色沉淀 D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: 8.某温度下，将 pH和体积均相同的 HCl和CH COOH溶液分别加水稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.溶液中水的电离程度：b点0，△S<0的反应在任何温度下均能正向自发进行 12.下列实验装置(部分夹持装置已略去) 可以达到对应实验目的的是 13. 常温下。下列说法正确的是 A. 一定浓度的CH COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. pH=4的CH COOH溶液和pH=10的氨水等体积混合后pH=7 C. 等浓度的CH COONa和NH Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D. 等浓度、等体积的CH COOH溶液和氨水分别与NaHCO 固体反应，消耗 的量CH COOH多 14.向绝热恒容密闭容器中通入 和 一定条件下使反应 )达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 由图可得出的正确结论是 A.反应在 c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于 b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 时， 的转化率: a~b段小于 b~c段 15.利用电化学原理可同时将 CO变废为宝，装置如图 ... ...
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