2026届高二年级第四次月考化学试卷（12.29） 1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ） A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1 mL ~2mL B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏 2.下列变化一定会引起平衡移动的是 （ ） ①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化 A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧ 3.下列说法错误的是 （ ） A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0 C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大 D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大 4．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B．Co位于元素周期表中第9列 C．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 D．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 5．下列说法正确的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族 B．基态原子核外电子全部在s能级上的有4种 C．最外层电子排布为ns2的元素都属于s区 D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p 6.已知氯水中存在反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（ ） A．加5 mL水，c （H+）增大 B．加少量NaCl固体，c （H+）不变 C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高 7.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ 8.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小 D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2 9．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是（ ） A． B． C． D． 10.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g） cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ） A．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2 B．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 11.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（ ） A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度 B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣） C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣） D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（Cl﹣） 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA B．标准状况下，2.24 L苯分子中含有的碳原子数为0.6NA C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的Na+数目等于NA D．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA 13.已知常温下Ksp(B ... ...
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