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课件网) 第四节 配合物与超分子 第三章 晶体结构与性质 第1课时 配合物 学习目标 1、能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。 2、认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。 情境导入 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 实验3 2：探究离子在溶液中的颜色 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 ①CuSO4白色 ②CuCl2 绿色 ③CuBr2 深褐色 ④NaCl 白色 ⑤K2SO4 白色 ⑥KBr 白色 无色离子 什么离子呈天蓝色 固体 溶液颜色 【实验探究】 实验3 2：探究离子在溶液中的颜色 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 ①CuSO4白色 ②CuCl2 绿色 ③CuBr2 深褐色 ④NaCl 白色 ⑤K2SO4 白色 ⑥KBr 白色 无色离子 什么离子呈天蓝色 固体 溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na＋、K＋、 Cl 、 SO42 、Br 在溶液中均无色 Cu2+ ？ [Cu(H2O)4]2＋ 四水合铜离子 Cu2＋与H2O间是如何结合形成[Cu(H2O)4]2＋呢？ 观察 【实验探究】 依据反应 NH3 ＋ H＋ ＝ NH4＋，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 思考讨论 配位键 NH3：提供孤电子对；H＋：提供空轨道 类比NH4＋的形成，推测Cu2＋与H2O间是怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的？ 思考讨论 NH3 H＋ ＋ NH4＋ H2O Cu2＋ ＋ [Cu(H2O)4]2＋ 提供孤电子对 提供空轨道 配位键 一、配位键 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 1.概念： 2.形成条件： ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 3.特点： 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 4.表示方法: (电子对给予体)A—B(电子对接受体)。 学以致用 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ 天蓝色[Cu(H2O)4]2＋ 注：胆矾 (CuSO4·5H2 O) 可写 [Cu(H2O)4]SO4·H2O 【实验 3-3】—硫酸铜与氨水的反应 实验步骤 实验现象 结论及解释 少量 氨水 产生蓝色 难溶物 Cu2＋+2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4＋ 继续加 氨水 难溶物溶解 得到深蓝色透明溶液 Cu(OH)2+ 4NH3 ＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH 【实验 3-3】—硫酸铜与氨水的反应 实验步骤 实验现象 结论及解释 加95% 乙醇 析出深蓝 色的晶体 溶剂极性：乙醇 < 水 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 在乙醇中的溶解度小 思考：加入乙醇后，晶体未能立刻析出，用玻璃棒摩擦试管壁，晶体便迅速析出，你知道原理是什么吗？ 通过摩擦，可在试管内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，容易诱导结晶，这与加入晶种来加速结晶的原理是一样的。 【实验 3-3】—硫酸铜与氨水的反应 配位键的强度有大有小，有的配合物较稳定，有的配合物较不稳定。通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物 【思 考】1.上述实验完成了四水合铜离子向四氨合铜离子的转化，Cu2+与NH3形成的配位键和Cu2+与H2O形成的配位键哪个稳定？ 提示：H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。 【思 考】2.如何从电负性角度解释，Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与H2O形成的配位键稳定。 二、配合物 1.概念： 通常由金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配位体或配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物 如：[Ag( ... ...
