3.2 分子晶体 (30分钟 100分) 班级 姓名 成绩 【课时目标】 基础 达标 了解分子晶体的概念及其结构;进一步理解分子间作用力对物质性质的影响;掌握分子晶体的物理性质及其影响因素 素养 突破 通过建立分子晶体模型,并利用分子晶体模型进行相关计算,培养证据推理与模型认知学科核心素养 【课时必刷】 A级 基础训练题 1.(7分)下列固体属于分子晶体的是 ( ) 2.(7分)下列说法正确的是 ( ) A.分子晶体的构成微粒是分子,都具有分子密堆积的特征 B.分子晶体在干燥或熔融时,均能导电 C.分子晶体的熔、沸点一般比较低 D.分子晶体中,分子以分子间作用力相结合,分子间作用力越大,分子越稳定 3.(7分)三乙基铝是一种金属有机物,可作火箭燃料,三乙基铝的熔点为-52.5 ℃,其结构简式为。下列说法正确的是 ( ) A.三乙基铝中C原子的杂化方式为sp2 B.三乙基铝的晶体类型为分子晶体 C.三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为Al>C>H D.三乙基铝熔化时破坏共价键 4.(7分)下列物质的沸点由高到低的顺序正确的是 ( ) A.CH4>H2O>H2S B.CI4>CBr4>CCl4>CF4 C.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH3>CH3OH 5.(7分)六氟化硫分子为正八面体结构(分子结构如图所示),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ( ) A.SF6分子中各原子均达8电子稳定结构 B.SF6能燃烧生成SO2 C.SF6分子是含有非极性键的非极性分子 D.SF6是分子晶体 6.(18分)(1)比较下列化合物的熔、沸点高低(填“>”或“<”)。 ①CO2 SO2。 ②NH3 PH3。 ③O3 O2。 ④Ne Ar。 ⑤CH3CH2OH CH3OH。 ⑥CO CH4。 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃,但它在180 ℃即开始升华。 ①AlCl3固体是 晶体。 ②设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物: 。 B级 素养提升题 7.(7分)某气态团簇分子结构如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.该模型中含有个E原子和个F原子 B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE C.该气态团簇分子熔化时破坏分子间作用力 D.该气态团簇分子属于分子晶体 8.(7分)下列说法正确的是 ( ) A.冰晶体中的作用力只有氢键 B.冰晶胞中1个水分子周围有3个水分子 C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性,其也是共价键的一种 D.冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性,晶体有较大空隙,因此密度比液态水小 9.(18分)据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167 kJ·mol-1。请回答下列问题: (1)N60分子组成的晶体为 晶体,其熔、沸点比N2 (填“高”或“低”),原因是 。 (2)1 mol N60分解成N2时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol-1),表明稳定性:N60 (填“>”、“<”或“=”)N2。 (3)由(2)列举N60的用途: (写一种即可)。 C级 情境创新题 10.(15分)如图所示,甲、乙、丙分别表示C60、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。请回答下列问题: (1)C60的熔点为280 ℃,从晶体类型来看,C60属于 晶体。 (2)二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14,实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 。 (3)①碘晶体属于 晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为 。 ③假设碘晶胞中立方体的边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则碘晶体的密度为 g·cm-3。 参 考 答 案 1.A 解析:雪花是水的固态形式,属于分子晶体,A项正确;食盐是NaCl固体 ... ...
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