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课件网) 不同价态含硫物质的转化 第一节 硫及其化合物 1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 2.能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 一、自然界中硫的存在和转化 1.硫元素在自然界的存在形式 存在形态 —火山喷口附近或地壳的岩层里 —主要以 和 的形式存在 游离态 化合态 硫化物 硫酸盐 如:硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4 2H2O 芒硝Na2SO4 10H2O等 硫广泛存在于自然界中，既有游离态又有化合态存在 或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 ④S＋O2 SO2 点燃 ②2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ ①2H2S+ 3O2 2SO2 + 2H2O 点燃 ③SO3＋H2O===H2SO4 具有臭鸡蛋气味 二、实验探究不同价态含硫物质的转化 1.硫元素的常见价态及性质 H2S S2－ S SO2 H2SO3 S SO3 H2SO4 SO42- 2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图示表示 （1）H2S S SO2 SO3 ①2H2S + O2 === S ↓ + 2H2O ⑤SO2 + 2H2S === 3S ↓ + 2H2O S + O2 === SO2 ↑ 点燃 ② H2 + S === H2S △ ④ ③2SO2 + O2 ==== 2SO3 催化剂 （2）Na2S S Na2SO3 Na2SO4 ①2Na2S + O2 === S ↓ + 2Na2O S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ ② 用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。 2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图示表示 3.实验室中研究不同价态含硫物质的转化 如图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系 从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转化，并填写下表。 价态变化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成 淡黄 单质硫 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生 二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为_____ 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，生成有 气味的气体 浓硫酸被金属铜还原为 浅黄绿 白色沉淀 刺激性 SO2 归纳小结 硫元素的价类二维图 4.相同价态含硫物质的转化 酸多了就是酸式盐 碱多了就是正盐 酸碱反应的核心： 酸是提供H+、碱是消耗H+。 足量NaOH溶液 过量强酸 少量 NaOH 少量 强酸 强酸 足量NaOH溶液 过量强酸 少量 强酸 强酸 NaOH 少量 NaOH NaOH 归纳总结 不同价态硫元素间转化的思维模型 归纳总结 （1）不同价态硫元素互相转化“三原则一特殊”： 三原则：邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。 一特殊：当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。 2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现，相同价态硫的转化通过加入酸、碱反应实现。 ③SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4。 （2）相同价态硫元素的物质之间的转化： ① ② 归纳总结 1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C.循环过程中硫元素既被还原又被氧化 D.若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中S发生的是氧化反应 D 2.部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是（ ） A.b可与f反应生成a B.b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色，表现其漂白性 C.酸雨包括e→d的转化 D.d的浓溶液与Cu反应可生成b C 3.把碎纸片b补充到a中，可得到一 ... ...
