课时1 硫和二氧化硫 课件 (共26张PPT) 2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修二

(课件网) 硫和二氧化硫 第一节 硫及其化合物 1、通过分析里的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实 2、结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的主要用途。 3、通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 请根据该视频总结硫元素在自然界的存在形态？单质硫的性质？ 印尼夷真火山口的硫磺矿是重要工业矿物的来源，但矿工们需冒着生命危险在剧毒环境中工作。火山口中心的湖含有250万吨酸性物质，喷出的毒气每年约导致74名矿工死亡。矿工们吸入的硫化氢气体浓度超过安全标准40倍，对眼睛、喉咙和肺部都易造成伤害。 一、硫 存在形态 —火山喷口附近或地壳的岩层里 —主要以 和 的形式存在 游离态 化合态 硫化物 硫酸盐 如:硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4 2H2O 芒硝Na2SO4 10H2O等 （1）硫元素在自然界的存在形式 硫广泛存在于自然界中，既有游离态又有化合态存在 或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中 一、硫 （2）硫的物理性质 颜色状态 硬度 溶解性 熔点 沸点 水 酒精 CS2 很脆 不溶 微溶 黄色或淡黄色固体 易溶 都不高 （3）硫元素的位置、结构 原子结构 +16 2 8 6 O S ①硫元素位于元素周期表的 ，硫原子的最外电子层有6个电子。 ②得电子能力比氧元素相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 第三周期、第ⅥA族 （4）硫的化学性质 S＋Fe FeS S＋2Cu Cu2S S＋H2 H2S S＋O2 SO2 氧化 还原 S的氧化性较弱，与变价金属反应时，通常只能生成低价态金属硫化物 在氧气中燃烧，有明亮蓝紫色火焰；空气中燃烧，淡蓝色火焰 S＋Hg === HgS S＋2H2SO4(浓) 2H2O ＋3SO2↑ 氧化还原 3S＋6NaOH 3H2O ＋Na2SO3 ＋2Na2S 去除试管中残留的硫单质 温度计打碎处理方法 （5）硫的用途 黑火药：S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑ 农药：果树杀虫 除汞：S＋Hg === HgS 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 二、二氧化硫 （1）物理性质 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (1:40) 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 二、二氧化硫 （2）化学性质 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应 可逆反应 特征 ① 双向性 可逆反应分为两个方向相反的反应 ② 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 ③ 共存性 在可逆反应中，反应物与生成物共存 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 H2 燃烧生成水 ，水电解生成氢气和氧气？ （2）化学性质 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 SO2+H2O H2SO3 化合价不变 ①酸性氧化物 ①酸性氧化物 与碱反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2 NaOH+SO2==NaHSO3 用于吸收SO2尾气 SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先变浑浊，后边澄清 与碱性氧化物反应 CaO+SO2=CaSO3 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰 与盐反应 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O SO2 + Na2SO3 + H2O === 2NaHSO3 （2）化学性质 ②氧化性和还原性 H2SO4+2HCl 2SO3 3S+2H2O 与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4　 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)、H2O2溶液等强氧化剂氧化。 2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+H2O2===H2SO4 SO2+Na2O2===Na2SO4 （2）化学性质 ③漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质 实质： 化合反应，非氧化还原反应。 程度： 暂时性，加热可恢复。 范围： 漂白某些有色物质(如品红)， ... ...