第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是 A B E D C A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B B．A与D氢化物稳定性：A>D C．C与D简单阴离子的还原性：C>D D．D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是 X Y Z A．最高正价： B．由W、X、Y三种元素能组成多种化合物 C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以用来检验 3．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 4．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是 A．元素的第一电离能：XX>Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M 5．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 B．电负性：F > Cl > Br > I C．第一电离能：Na < Mg < Al D．原子半径：N > O > F 6．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是 A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．W的氢化物分子间能形成氢键 8．对下列性质的比较，正确的是 A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．离子半径： 9．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 C．2s轨道在空间呈哑铃形 D．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 10．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式： 11．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态Y、W原子均满足最高能级的半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是 A．第一电离：，电负性： B．、均为只含有极性键的极性分子 C．Y、Z分别与X形成的简单化合物的稳定性：前者后者 D．W元素属于元素周期表区的金属元素 12．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 13．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形 ... ...
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