②将等物质的量的C0,与H2充入恒温恒容密闭容器中发生反应 CO,(g)+2H,(g)=HCHO(g)+H,O(g),不能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。 A.CO,的物质的量保持不变 B.单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C.容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 (2)制备甲酸：反应原理为CO,(g)+H,(g)=HCOOH(g)△H。已 个1gk 知：V正=k正c(CO2)C(H2),V逆=k送c(HCOOH,k正、k送 K 为速率常数，gk与温度的关系如下图所示。 若温度升高，则k逆 (填“增大“减小”或“不变”)： (KJ) 该反应的△H (填“>%<”或“=0。 cH化剂co H2COH* COOH (3)CO2催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。CO2在某催化剂 表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生 HCOH* COHOH 的中间体微粒共 种。 HCO* H2O (4)在TC时，将C02、H2、N2按物质的量之比为6：11：1充入 容积为10L的恒容容器中，初始压强为PkPa,只发生CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)十HO(g) (△H<0)N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图4中状态I所示。 在状态中，平衡时压强为初始压强的？，出的体积分数为} 6 8 A(1,6) 6 ■D2.5) E(5,4) F(9.5,4) ■状态I B(8,2) C(11,2 口状态Ⅱ G(4,1】H(6,1 口状态Ⅲ 0 6 10t/min 图4 ①温度TC时，状态I中，0-lmin内的平均速率v(cHO田=molL1min1(保留三位 有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp=_kPa2。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得(H2)随时间变化如图4中状态Ⅱ、Ⅲ所示， 与状态相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是 第7页，共8页 20.一种电催化二元醇与CO2合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机 理如图所示（加料顺序、反应条件略）： HO OH① HO →H0 (CH,CN) ② 已知：化合物iii、iv和(CH,CN)均为带电粒子 回答下列问题： (1)化合物i的名称是 (2)化合物v的分子式为 化合物X是化合物ⅴ的同分异构体，满足下列条件的化 合物X的结构简式为 a.化合物X是五元环状化合物 b.1mol化合物X最多能与4mol金属钠反应 c.不存在两个羟基连接在同一个碳原子上 (3)关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.反应②是电解过程中在阳极区发生的反应 B.化合物i和iⅱ中C的杂化方式均相同 C.化合物v和i均有对映异构体 D.反应⑤的另一生成物易溶于水 (4)根据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构 反应类型 ① ② Cu,O2,加热 (⑤)以化合物ⅱ和苯乙烯为有机原料合成化合物vi( 、,基于你设计的合成路线回答（无 机试剂任选)： ①第一步反应的化学方程式为 ②最后一步反应的化学方程式为 第8页，共8页 ... ...
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