2025届高三高考化学二轮复习 “1-16”选择题标准卷(四)(含解析)

2025届高三高考化学二轮复习 “1-16”选择题标准卷(四) 选择题(本大题共16小题,每小题3分,。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是 (　　) A.NaHCO3 B.Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O C.C12H10O14BiK3 D.Al(OH)3 2.工业上常用NaOH溶液吸收NO2,发生反应:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,下列说法不正确的是 (　　) A.NaNO3是强电解质 B.NaNO2有毒,不可用于食品添加剂 C.N元素位于元素周期表p区 D.NaNO2溶液中通入O2,溶液pH降低 3.下列化学用语或表述正确的是 (　　) A.Ag位于元素周期表ds区 B.CHCl3的球棍模型为 C.基态Cr原子的价电子轨道表示式: D.用电子式表示MgCl2的形成过程: 4.过量排放N对环境有污染,专家建议可用金属铝将水体中的N转化为N2,发生反应:N+Al+H2OAl(OH)3+N2+OH-(未配平),下列说法不正确的是 (　　) A.溶液的pH增大,能抑制Al(OH)3碱式电离 B.Al在反应中被氧化,是还原剂 C.生成1 mol N2,转移10 mol电子 D.可以通过加入过量的N,提高该除杂过程的反应速率 5.下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸:2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O B.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Mg2++2HC C.用石墨电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ D.酸化的FeSO4溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 6.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量),有关说法正确的是 (　　) 称取粗盐滤液精盐 A.步骤①:根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格 B.步骤②~④:BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“顺序”和“量”不可调整 C.步骤⑥:用玻璃棒搅拌滤液,直到没有气泡冒出,且pH试纸检验滤液呈碱性 D.步骤①~⑦:需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管 7.根据物质的组成和结构可推测其性质,下列推测不合理的是(　　) 选项 物质 性质描述 推测 A 三甲基铝 Al(CH3)3 暴露空气中瞬间着火,与水反应剧烈 与水反应可得到CH4和Al(OH)3 B 三氟化氯 ClF3 极强助燃剂,能发生自耦电离:2ClF3Cl BrF3比ClF3更易发生自耦电离 C 亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)6] 食盐的抗结剂,3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑ 在空气中灼烧,生成K2CO3、FeO、CO2和N2 D 魔酸 SbF5· HSO3F 五氟化锑和氟磺酸的混合物,是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸 SbF5·HF是超强酸 8.实验室制备丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3,沸点为103~105 ℃)的流程如下,下列说法错误的是 (　　) A.“蒸馏”时不能用水浴加热 B.“操作1”名称为干燥 C.“洗涤2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质 D.“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇 9.下列关于事实的解释不正确的是 (　　) 选项 事实 解释 A 冠醚可以识别不同的碱金属离子 冠醚是皇冠状的分子,有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子 B 冰晶体中水分子周围顶角方向紧邻的分子数为4,干冰CO2晶体周围紧邻的分子数为12 水分子之间存在氢键,且氢键具有方向性 C Na2O、MgO、Al2O3离子键成分百分数减少 Na2O、MgO、Al2O3的相对分子质量变大,分子间作用力变强 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡,用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡,会发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶内部质点排列的有序性,导致水晶的导热具有各向异性 10.某抗氧化剂Z可由图中反应制得: 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是 (　　) A.化合物Z中采用sp3杂化和sp2杂化的碳原子个数比为3∶5 B.化合物Y中含有3个手性碳原子 C.化合物X可使溴水褪色,1 mol X最多可消耗5 mol Br2 D.化合物Z中第一电离能最大的 ... ...