【任务驱动】2.1.2键参数 课件 (共27张PPT) 2024-2025学年人教版高中化学选择性必修2

(课件网) 2.1.2键参数-键能、键长、键角 第一章 原子结构与性质 知识与技能 理解共价键的键能、键长及键角的概念。 过程与方法 情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 能应用键参数说明键的强弱和简单分子的空间结构。 1 2 3 学习目标 键类型 σ键 π键 常见类型 原子轨道重叠方式 键的特征 原子轨道重叠程度 成键规律判断 s-s 、s-p、p-p p-p “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 轴对称，可旋转 镜面对称，不可旋转 大 小 单键：σ键； 双键：1个σ键、1个π键; 三键：1个σ键、2个π键 σ键与π键的比较 温故知新 三氟化硼 分子的四个原子在同一平面上，为正三角形结构， 从数学角度来看，分子中任意两个 之间的夹角是多少？ [答案] 由于分子为正三角形结构，因此任意两个 之间的夹角 是 。 课堂探究 新课导入 共价键的强弱用什么来衡量？ 共价键的三个键参数———键能、键长与键角 1.定义：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 学习任务一 键能 键能通常是298.15K，101kPa条件下的标准值，可通过实验测定，更多的却是盖斯定律推算获得的。单位：kJ·mol-1 H-CH3 → ·CH3 ＋H· 439.3 H-CH2 → CH2 ＋H· 442.0 H-CH → CH ＋H· 442.0 H-C → ·C· ＋ H· 338.6 共价键 键能（kJ·mol-1） 键能通常是一个平均值。 意义：键能越大，共价键越牢固，分子越稳定。 课堂探究 新课讲解 键 键能 （kJ·mol－1） 键 键能 （kJ·mol－1） H-H 436.0 N≡N 946 F-F 157 N-O 176 Cl-Cl 242.7 N=O 607 Br-Br 193.7 O-O 142 I-I 152.7 O=O 497.3 C-C 347.7 C-H 413.4 C=C 615 N-H 390.8 C≡C 812 O-H 462.8 C-O 351 H-F 568 C=O 745 H-Cl 431.8 N-N 193 H-Br 366 N=N 418 H-I 298.7 某些共价键的键能 分析表中数据，你能得出哪些结论？ ①相同原子间的键能： 单键＜双键＜三键 σ键键能＞π键键能（一般） 氮氮键(反常)： σ键键能＜π键键能 课堂探究 新课讲解 键 键能 （kJ·mol－1） 键 键能 （kJ·mol－1） H-H 436.0 N≡N 946 F-F 157 N-O 176 Cl-Cl 242.7 N=O 607 Br-Br 193.7 O-O 142 I-I 152.7 O=O 497.3 C-C 347.7 C-H 413.4 C=C 615 N-H 390.8 C≡C 812 O-H 462.8 C-O 351 H-F 568 C=O 745 H-Cl 431.8 N-N 193 H-Br 366 N=N 418 H-I 298.7 某些共价键的键能 分析表中数据，你能得出哪些结论？ ②卤素单质的键能： Cl2＞Br2＞I2 F2反常 ③氢化物键能： 同周期从左到右递增 N-H反常 同主族从上到下递减 课堂探究 新课讲解 键能的应用 ①判断共价键的稳定性 ②判断分子的稳定性 ③估算化学反应的反应热 ΔH= 反应物的总键能 - 生成物的总键能 键能越大，断开化学键需要吸收的能量越多，共价键越稳定。 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。 如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 课堂探究 新课讲解 【计算】1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol HCl和2 mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ H—H(436.0 kJ·mol－1)、Cl—Cl(242.7 kJ·mol－1)、Br—Br(193.7 kJ·mol－1)、H—Cl(431.8 kJ·mol－1)、H—Br(366 kJ·mol－1) 对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g)　 ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1。 溴化氢分子更容易发生热分解 课堂探究 思考交流1 2、N2、O2、F2与H2的反应能力依次增 ... ...