高中化学 / 人教版(2019) / 选择性必修1 / 本册综合 / 编号:22528213

人教版高中化学选择性必修1专题突破一ΔH大小比较及热化方程式的书写学案

日期:2025-03-14 科目:高中化学 类型:学案 来源:二一教育课件站
关键词:反应,+O2,H1,H2,H3,kJ
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一、反应热(ΔH)的比较 1.ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有“+”“-”的,比较时要带着符号比较。 (1)吸热反应的ΔH为“+”,放热反应的ΔH为“-”,所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“-”,所以放热越多,ΔH越小。 2.常见的几种ΔH大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍,ΔH的绝对值也要加倍 例如:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1。 其中ΔH2<ΔH1<0,且b=2a。 (2)同一反应,反应物或生成物的状态不同,反应热不同 在同一反应里,反应物或生成物状态不同时,要考虑A(g)A(l)A(s),或者从三种状态自身的能量比较:E(g)>E(l)>E(s),可知反应热大小亦不相同。 如S(g)+O2(g)===SO2(g)  ΔH1=-a kJ·mol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH2=-b kJ·mol-1 (3)反应物晶体类型不同,生成物相同的反应,反应热不同 如C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 (4)根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同,燃烧越充分,放出热量越多,ΔH越小,如C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2。 ②对于可逆反应,由于反应物不可能完全转化为生成物,所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),发生上述反应,达到平衡后,放出的热量小于197 kJ,但ΔH仍为-197 kJ·mol-1。 (5)中和反应中反应热的大小不同 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时,放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时,放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。 ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时,反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀会放热)。 针对练1.分别向1 L 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸,②稀硫酸,③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是(  ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3    B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3 答案:B 解析:混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热;浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀,Ba2+、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值,故ΔH1<ΔH2<ΔH3。 针对练2.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1; CO2(g)+C(s)===2CO(g)  ΔH2; 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH3; 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH4; 3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)  ΔH5。 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(  ) A.ΔH1<0,ΔH3>0    B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 答案:C 解析:C(s)+O2(g)===CO2(g)和2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)都是燃烧,都是放热反应,因此ΔH1<0,ΔH3<0,故A错误;CO2(g)+C(s)===2CO(g)为吸热反应,则ΔH2>0,4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)是放热反应,则ΔH4<0,故B错误;①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1,②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2,③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,由盖斯定律可知①=②+③,因此ΔH1=ΔH2+ΔH3,故C正确;③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,④4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5由盖斯定律可知③=×④+×⑤,因此ΔH3=ΔH4+ΔH5,故D错误;故答案选C。 针对练3.已知:①S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1; ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2; ③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2 ... ...

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