一、反应热(ΔH)的比较 1.ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。 (1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 2.常见的几种ΔH大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1。 其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三种状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。 如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 (3)反应物晶体类型不同，生成物相同的反应，反应热不同 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 (4)根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。 (5)中和反应中反应热的大小不同 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。 ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀会放热)。 针对练1.分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸，②稀硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( ) A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3 答案：B 解析：混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。 针对练2.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3； 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4； 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5。 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.ΔH1<0，ΔH3>0 B.ΔH2>0，ΔH4>0 C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案：C 解析：C(s)＋O2(g)===CO2(g)和2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)都是燃烧，都是放热反应，因此ΔH1<0，ΔH3<0，故A错误；CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为吸热反应，则ΔH2>0，4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)是放热反应，则ΔH4<0，故B错误；①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2，③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3，由盖斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C正确；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3，④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5由盖斯定律可知③＝×④＋×⑤，因此ΔH3＝ΔH4＋ΔH5，故D错误；故答案选C。 针对练3.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1； ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2； ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
