19.(14分)甲酸(HC0OH)等羧酸在能源与化工领域中具有重要应用。 (1)将回收的C02还原为甲酸是C02资源化利用的途径之一。 已知： △H, So,(e+Hu△HHC0Q@△H ① C0g)+0.g) C0(g)+H,0(g) ②2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H4 则△H,= （用含△H2、△H3和△H4的式子表示)。 (2) 甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HC00CH(1)+ 830n 服25(40.21.0)」 H,0(1)→HC00H(1)+CHOH(1)△H>0。一 2220 定条件下，HC00CH3的转化率随时间的变化如 #15 10A 20.11.0) 图所示（反应前后溶液体积不变)。 ①实验i中HC00CH的起始浓度为1.0mo·L 20406080时间/min 则20~40min内，v(HC00H)=_ molL-minl ②下列说法中正确的有」 A.与实验1相比，实验ⅱ改变的条件是升高温度 B.平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大 C.平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度降低 D.选用合适的催化剂可减小反应的焓变，加快甲酸甲酯的水解速率 (3)甲酸在催化剂[L一F 一H]作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。 45.3 43.5 0.0 -22.6 -Fe-' 阴离子X 31 -42.6/ 46.2 d 0 +HOOH+ HOO3H 04:000H 03+ L-Fe-H H 阳离子yL-fe-H c0, 反应进租 ①基态Fe原子的价层电子排布式为 ②反应机理图中，阴离子X为 ,阳离子Y为 ③上述反应进程中，反应速率最慢的一步为 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (4)羧酸与其盐组成的混合溶液可作为缀冲溶液，能 PHA R COOH 维持溶液酸碱性的稳定。室温下，不同组成的缨 HCOOH R.COOH c(RC00-) 冲溶液中，pH随gc(RCOOH) 的变化如图所示 3.75 (R为烃基或氢)。 e(RCOO) -2-10十之lg e(RCOOH) 化学模拟测试（二） 第7页（共8页） ①R,COOH、HCOOH和RC0OH三种酸中，酸性最强的为 ②808 =1时，HCOOH与HCOONa的混合溶液的pH=」 ③室温下，将同物质的量浓度的V L HCOOH溶液和0.5 V L NaOH溶液混合配制缓冲 溶液，则缓冲溶液的pH (填“>”“<”或“=”)3.75，理由为 20.（14分)一种生物质基乙醛催化合成高端精细化工品对甲基苯甲醛的绿色路线如 下（虚线框部分）。 纤维崇→布萄糖一》入OH 0→心 (1)化合物益的分子式为 其官能团的名称为 (2)化合物v的某同分异构体为芳香化合物，其能与CL溶液发生显色反应，核磁共 振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，则该化合物的结构简式 为 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.纤维素和葡萄糖均属于榭类，且都是纯净物 B.化合物i在铜的催化下被O2氧化成ⅱ，涉及σ键的断裂和π键的生成 C.化合物ⅳ和ⅴ的分子中均存在手性碳原子，且手性碳原子的数量相同 D.化合物v到vi的转化中存在碳原子的杂化方式由sp到sp的转变 (4)对化合物ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 银氨溶液，加热 ② 加成反应 (5)在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备乙醛。该反应中： ①若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则y的名称为 ②若x为单质，且x+2y-2CH,CH0,则y的结构简式为 0 (6)以丙醛和甲醇为有机原料，利用合成路线中ⅱ→的原理，合成高分子化合物 COOCH, tcn-ch 的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题： C,Hs CH, ①利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，得到的产物的结构简式为 ②若最后一步为酯的生成，则反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 化学模拟测试（二) 第8页（共8页） ... ...
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