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课件网) 第四章 第二节 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 知识点一 元素周期表的分区及化合价规律 知识点二 元素周期表和元素周期律的应用 目录索引 素养目标 学习要点 1.通过元素周期表的分区,进一步认识元素周期表和元素周期律的应用,建立其应用的思维模型,并能应用模型解决实际问题,形成证据推理与模型认知的学科素养。 2.通过对元素周期表、元素周期律应用的探究,体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义,形成科学态度与社会责任的学科素养。 两个应用:元素周期律在科技生产、理论上的应用 一个规律:化合价规律 一个关系:“位、构、性”关系 知识点一 元素周期表的分区及化合价规律 基础落实 必备知识全过关 1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 (1)请填写出图中序号所示内容: ① ,② ,③ ,④ 。 (2)分界线附近的元素既表现出 元素的性质,又表现出 元素的性质。 增强 增强 增强 增强 金属 非金属 2.元素化合价与其在元素周期表中的位置关系 (1)价电子 ①含义:与元素的化合价有关的电子。 副族元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子 ②具体内容:主族元素的价电子就是 。 (2)化合价规律 最外层电子 主族序数 最外层电子数 8 特别提醒 1.最活泼的非金属元素是F,但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。 2.金属元素在分界线的左下方,非金属元素在分界线右上方。 3.元素的金属性与非金属性之间没有严格的界线,位于“分界线”附近的元素既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性,是元素周期律的一种体现。 正误判断 (1)所有非金属元素都有最高正价+|最低负价|=8。( ) (2)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。( ) (3)硫元素的最高正价与最低负价绝对值之差为4。( ) (4)在所有的氧化物中,氧均为-2价。( ) (5)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为+6价。( ) × 提示 氢元素最高正价+|最低负价|=2。 √ √ × 提示 过氧化物(如H2O2、Na2O2)中氧为-1价。 × 提示 氧元素没有最高正价。 名师点拨 “序、价”规律 在短周期主族元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上大多保持一致,即“序奇价奇,序偶价偶”。 重难突破 能力素养全提升 探究角度1元素周期表的分区 例1如图所示,元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是( ) A.虚线左下方的元素均为非金属元素 B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D.根据Al的性质可知虚线两侧的单质都能与盐酸和氢氧化钠溶液反应 C 解析 虚线左下方的元素为金属元素,A错误;紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素,如硅是非金属元素,B错误;元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确;紧靠虚线两侧的元素都是具有一定金属性和非金属性,但不一定都能与盐酸和氢氧化钠溶液反应,D错误。 [对点训练1] (2024·北京市房山区高一检测)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是( ) A.B只能得电子,不能失电子 B.原子半径Ge>Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第ⅥA族 A 解析 B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子,又能失电子,故A错误;同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径Ge>Si,故B正确;As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,可作半导体材料,故C正确;Po为主族元素,原子核外有6 ... ...
