阶段巩固练(三) 氯及其化合物的性质及应用 1.D [解析] 液氯是液态氯气,氯水是氯气的水溶液,都含有Cl2,A正确;氯气具有强氧化性,与铁粉反应生成FeCl3,产物与铁粉的量无关,D错误。 2.A [解析] “84”消毒液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,A错误;“84”消毒液放在空气中一段时间,吸收空气中的CO2生成HClO,漂白效果更好,B正确;向装有“84”消毒液的试管中加入适量稀硫酸,反应生成HClO,光照管壁HClO分解,有无色气泡产生,D正确。 3.B [解析] HClO、NaClO都具有较强氧化性,B错误;漂白液通入CO2后反应生成HClO,漂白液消毒能力增强,C正确;HClO受热易分解,NaClO是盐、较稳定,D正确。 4.B [解析] 漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中制得的混合物,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,A错误;漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,B正确;漂白粉用于自来水杀菌消毒,Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质,二者的作用原理不同,C错误;漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,有氧化还原反应发生,D不正确。 5.A [解析] 淀粉-KI溶液变蓝,发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2显蓝色,说明Cl2具有氧化性,A正确;含有酚酞的 NaOH溶液褪色,发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液的碱性减弱,Cl2不具有酸性,B错误;Cl2与水反应生成HClO、HCl,故紫色石蕊溶液先变红后褪色,Cl2不具有漂白性,C错误;AgNO3溶液中出现浑浊,发生反应Ag++Cl-AgCl↓,不能说明Cl2具有还原性,D错误。 6.B [解析] 由图可知,①是HCl,②是Cl2,③是ClO2,④是HClO,⑤NaCl,⑥是NaClO。点燃条件下,Fe与Cl2反应生成FeCl3,A错误;③是ClO2,②是Cl2,ClO2的氧化性更强,故杀菌能力更强,B正确;NaClO杀菌消毒是利用了其强氧化性,酒精不具有强氧化性,故二者消毒原理不同,C错误;NH3与Cl2反应生成N2和NH4Cl,Cl2作氧化剂,NH3作还原剂,D错误。 7.B [解析] 试剂a用于除去水蒸气,可以选用无水CaCl2,A正确;HClO是弱酸,书写离子方程式时不能拆分成离子,B错误;Cl2可使潮湿的有色布条褪色,其原因是Cl2与水反应生成了具有漂白性的HClO,并不能说明Cl2具有漂白性,Cl2不能使干燥的有色布条褪色,C、D正确。 8.B [解析] 高锰酸钾与浓盐酸发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,HCl→Cl2中HCl体现还原性,HCl→KCl+MnCl2中HCl体现酸性,故体现还原性的HCl和体现酸性的HCl的个数之比为5∶3,B错误;吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气,防止污染环境,D正确。 9.B [解析] 次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘,漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘,而使淀粉碘化钾试纸变蓝,A正确;根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘,则氧化性:ClO->I2,碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,所以氧化性:I2>S,因此氧化性顺序为ClO->I2>S,B错误;新制的氯水中主要是氯气,因此新制的氯水呈黄绿色,Cl2的氧化性大于I2,由氧化性:I2>S可知,向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,自身被还原为氯离子,氯水褪色,C正确;在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡,溶液变蓝,说明生成了单质碘,次氯酸钠溶液显碱性,说明ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应,D正确。 10.D [解析] 氯水中的HCl具有酸性,次氯酸具有强氧化性,能漂白指示剂,故向氯水中滴加少量石蕊溶液,溶液先变红,后红色消失,A正确;用强光照射氯水,次氯酸分解生成氧气和HCl,溶液酸性增强,杀菌能力减弱,B正确;HClO的杀菌能力比ClO-强,根据题图可知,pH在3~5.5时HClO含量最大,杀菌能力最强,C正确;夏季温度高,氯气的溶解度低,杀菌效果变差,D错误。 11.B [解析] 装置A中制取氯气,发生反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3C ... ...
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