阶段巩固练(五) 阿伏伽德罗常数的有关计算 1.C [解析] 缺少溶液体积,且HCl在水中完全电离,无HCl分子,A错误;未给出温度和压强,不能计算H2分子的数目,B错误;葡萄糖的分子式为C6H12O6,故180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol,C原子的数目为6NA,C正确;23 g Na为1 mol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2,故1 mol Na对应生成0.5 mol H2,H2分子数目应为0.5NA,D错误。 2.B [解析] 过氧化钠与CO2发生“歧化反应”,存在关系:Na2O2~e-,则1 mol Na2O2反应转移电子数为NA,A正确;常温常压下11.2 L CO不是0.5 mol,故含有碳原子数目不是0.5NA,B错误;56 g Fe为1 mol,与足量稀硫酸反应生成1 mol H2,故生成H2分子数目为NA,C正确;硫酸氢钾溶于水发生电离:KHSO4K++H++S,故含1 mol KHSO4的溶液含K+数目为NA,D正确。 3.B [解析] 28 g N2中分子数为NA,28 g N4中分子数为 0.5NA,则由28 g N2和N4组成的混合气体中含有的分子数小于NA,A错误;Na2O2由Na+和构成,15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol,故含有离子总数为0.6NA,B正确;标准状况下C2H5OH是液体,22.4 L C2H5OH的物质的量不是1 mol,故所含氢原子数不是6NA,C错误;1个O3含有24个电子,则1.0 mol O3中含有的电子数为24NA,D错误。 4.B [解析] 标准状况下水为非气体,11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol,故含有的质子数不是5NA,A错误;含有0.2NA个原子的CO和N2混合气体为0.1 mol,由于常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故其体积大于2.24 L,B正确;溶于水的氯气只有部分与水发生反应,7.1 g Cl2为0.1 mol,故与水反应中转移电子数小于0.1NA,C错误;缺少CuCl2溶液的体积,不能确定含有Cl-数目,D错误。 5.C [解析] Cl2溶于水,部分发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,A错误;由于氦气是单原子分子,2 g He为0.5 mol,故所含的原子数目为0.5NA,B错误;16 g S2和S8的混合物所含S原子的物质的量为0.5 mol,则所含的S原子数为0.5NA,C正确;浓盐酸与足量MnO2共热反应,随反应进行,浓盐酸变稀,稀盐酸不反应,则反应转移电子数小于0.12NA,D错误。 6.C [解析] 缺少NaCl溶液的体积,不能确定含有Na+的数目,A错误;25 ℃、1.01×105 Pa下,气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,故22.4 L SO2不是1 mol,含有的原子数不是3NA,B错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol-1,且1个分子均含3个原子,4.4 g混合气体的总物质的量为0.1 mol,故含有的原子数为0.3NA,C正确;标准状况下22.4 L Cl2为1 mol,与Fe反应生成FeCl3,Cl元素由0价降低到-1价,故转移电子数为2NA,D错误。 7.B [解析] 题目未指明22.4 L CO2是否处于标准状况,不能确定其分子数,A错误;KO2由K+和构成,故0.1 mol KO2固体中含有离子的数目为0.2NA,B正确;1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中含1 mol K2CO3,由于溶剂水中含有氧原子,故含有的氧原子数目大于3NA,C错误;据关系式KO2~O2~e-,故转移1 mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 8.C [解析] 纯硫酸未发生电离,以分子形式存在,不含有离子,A错误;两者分子数之比为1∶1,则质量之比为摩尔质量之比,即8∶7,B错误;Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则1 mol Cl2反应时转移电子数为NA,C正确;缺少硝酸溶液的体积,不能确定含有硝酸根离子的数目,D错误。 9.C [解析] 35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol,含有的电子数为0.5 mol×17×2×NA mol-1=17NA,A错误;过氧化钠与水发生“歧化反应”,存在关系:Na2O2~e-,则0.1 mol Na2O2反应转移电子数为0.1NA,B错误;4.6 g Na的物质的量为0.2 mol,据Na元素守恒可知,Na2O和Na2O2混合物为0.1 mol,Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2,故混合物中离子总数为0.3NA,C正确;标准状况下,22.4 L CO和CO2混合气体总物质的量为1 mol,故含有碳原子数为NA,D错误。 10.B [解析] 标准状况下,含NA个气体分子的物质,体积为22.4 L,若 ... ...
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