/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 浙教版九年级上册·第2章 物质转化与材料利用 单元突破讲义与命题解密 单元目标聚焦 1、掌握金属特性与合金应用、金属腐蚀条件与防护；金属化学性质与置换反应；金属的活动性顺序与应用；金属的冶炼原来和方法；金属污染与回收意义。 2、理解有机物定义、合成材料和环保问题；掌握物质分类方法；建立材料发展的科学观与可持续理念。 3、掌握物质转化规律，了解生成盐的反应及发生条件，灵活运用物质的转化规律解决实际物质的生成。 知识图谱架构 教材内容精研 要点 重点归纳 常见易错点 金属的物理性质及用途 ①物理性质 颜色：大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金（Au）呈金黄色，铜（Cu）为紫红色。 状态：除汞（俗称水银）外，所有金属在室温下都是固体。 ②性质与用途：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 不了解金属的物理性质，只凭性质决定物质的用途。 合金的概念和性能 ①定义：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。 ②理解：合金具有金属共性；合金至少含有一种金属，可能含有非金属；合金一定是混合物；合金中各种成分保持各自原有的化学性质；合金为高温“熔合”而成，而非简单地“混合”；合金的形成过程是物理变化。 ③合金的性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度、强度一般更大；熔点更低；抗腐蚀性更好。 不理解合金的形成过程，合金是高温熔合的产物，属于混合物；不了解合金的性能。 金属的化学性质 金属+氧气→金属氧化物； 金属（金属活动性在氢之前）+ 酸 → 盐 + 氢气； 金属+ 盐 → 金属+盐。 ①不了解金属和氧气反应条件不同，反应现象不同，如铝常温下和氧气反应，镁和铁在氧气中燃烧，铜和氧气在加热条件下反应，金高温也不和氧气反应； ②忽视金属活动性顺序就判断置换反应进行。 金属活动性顺序 金属活动性顺序的应用 ①金属的位置越靠前，金属活动性越强 ②位于氢（H）之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，它们过于活泼先和水反应） 注意：当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 无法运用金属活动性顺序结合反应物的量判断反应进行的程度；忽视探究金属活动性顺序的实验方案的设计。 有机物 通常将含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物大多含有C、H、O、N等元素。 注意：不是所有含有碳元素的化合物都是有机物，如碳的氧化物、碳酸 、碳酸盐等化合物，由于它们在结构、组成、性质上都跟无机物相似，故将它们划分为无机物。 泛化有机物概念，认为含有碳元素的化合物都是有机物。不了解有机物特征。 物质的分类 无法辨析混合物、纯净物、化合物、氧化物的概念，不清楚易错物质，如冰水混合物是纯净物、矿泉水是混合物等。 物质的转化 忽视反应发生的条件，不能灵活运用复分解反应的条件，忽视碱的生成及分解条件。 金属的冶炼 金属冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 常见的金属冶炼方法：让碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H2）与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 如：C+2CuO 2Cu+CO2↑、CO+CuO Cu+CO2、 H2+CuO Cu+H2O、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 忽视氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁反应注意事项，如“氢气、一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早— ... ...
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