第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 2.非金属性 金属性 (1)金属 非金属 稀有气体 (2)金属性 非金属性 3.(1)①最外层 最外电子层 ②最外电子层 次外层 (2)①族序数 最外层电子数 ②最外层电子数 8电子 ③8 知识迁移应用 例1 A [解析] 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,说明该元素的最高正化合价为+6价,该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为-2价,则元素R的气态氢化物的化学式为H2R,A正确;R一定是第ⅥA族元素,B错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,C错误;根据题干信息不能确定元素R所在的周期,D错误。 例2 D [解析] 由图可知,x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。具有相同电子排布的简单离子,原子序数大的离子半径小,简单离子半径的大小顺序:f
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