121 1.01 10 0.8 6.00,0.88Ⅱ 8 b 0.6 0.4 2 0.2 0051015202530 00624 6 81012 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 A.废水中NH时的含量为0.0400mol·L-1 B.图1中a点：c(CI)>c(H+)>[(CH2)sNH+]>c(OH) C.图2中曲线I代表L(CH2)6N4]与pH的关系 D.(CH2)6N4H+(CH2)6N+H+的平衡常数K≈1.36×10-7 二、非选择题（本题共4小题，） 15.(14分)铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4,含A1、Si氧化物等杂 质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O,·2H2O)的工艺流程如图所示。 铬铁矿 母液 纯碱 H,0 H,SO H,S0, 0:,焙烧 浸取 中和 酸化 蒸发 冷却 结晶 结晶 滤渣1 滤渣2 副产品NaCr,0,·2H,0 请回答下列问题： (1)铬元素在元素周期表中的位置为 (2)“中和”步骤所得的“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (3)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[lgc/(mol·L-1)]与pH的关 系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽，则 “中和”时pH的理论范围为 120 Cr,03 CrO 100 Na:Cr,O2 -1 -2 芳 [A1(OH)4] 4 -4 9.6x 0 Na,S0.·10H,0 - 02.43.04.5 9.310.2 14 20 40 60 PH T1℃ 图1 图2 (4)通人过量的CO2代替硫酸也能实现“酸化”目的，利用CO2酸化的优点是 (5)已知Na2CrzO,、Na2SO,的溶解度曲线如图2所示，则工艺流程中所得“副产品”为 (填化学式)；为获取“副产品”，流程中“蒸发结晶”与“冷却结晶”之间还省略了 一步操作，该操作名称是 化学试题第5页（共8页） (6)工业上常用电解法处理含C2O一的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后 产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。写出电解槽中溶液析出沉淀的离子方程式： 16.（14分)氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵 (NH2 COONH)可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]可用作补 铁剂等。已知： 物质 甘氨酸 柠檬酸 氨基甲酸铵 甘氨酸亚铁 物理性质 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 白色固体 易溶于水，难溶于乙醇 化学性质 两性化合物 强酸性、强还原性 易分解，易水解 实验室制备方法如下： I.制备氨基甲酸铵 反应的化学方程式为2NH(g)十CO2(g)一NH2 COONH4(g)△H<0。制备装置如下，把 氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化 碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质） 电动搅拌器 气处理 干燥的 干燥的 NH C02 双通玻璃管 了冰水 酸 液体石蜡鼓泡瓶 液体石蜡鼓泡瓶 尾气处理装置 (1)若用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是 (填标号)。 一浓氨水 氢氧化钙和 氯化铵固体 碱石灰 氯化铵固体 氧化钙 A B (2)水槽中冰水的作用：①防止氨基甲酸铵分解；② (3)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.甘氨酸在乙醇中溶解度小于水中，可能的原因是甘氨酸能形成内盐 B.尾气处理装置中双通玻璃管可防止倒吸 C.取氨基甲酸铵固体于恒温的刚性容器中发生分解，当氨气的体积分数不变时说明反应 达到平衡状态 D.尾气处理装置中，浓硫酸至少有两个作用 E.液体石蜡鼓泡瓶便于观察气体的流速，从而有利于控制气体的流量，提高原料的利用率 化学试题第6页（共8页） ... ...
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