2025-2026学年山东省烟台市牟平一中高二（上）限时训练化学试卷（9月份） 一、单选题：本大题共12小题，。 1.某温度下，若反应HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数K，则该温度下H2（g）+I2（g） 2HI（g）的化学平衡常数为（ ） A. B. C. K2 D. -K2 2.利用反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746.8kJ mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 3.硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A. 适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率 B. 使用合适的催化剂提高合成SO3的效率 C. 及时分离出SO3用于提高原料转化率 D. 适当增大压强可以提高SO3的产率 4.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是（ ） A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol L-1，则此时v（正）＜v（逆） D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol L-1 5.关于反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）ΔH=-49kJ mol-1说法正确的是（ ） A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v逆增大，v正减小 B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C. 反应生成1molTiCl4，转移电子数目为2×6.02×1023 D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成 6.t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法不正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g） Z（g）+2W（g） B. 若升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：MgC2O4（s） MgO（s）+CO（g）+CO2（g）。下列叙述正确的是（ ） A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1mol CO和0.1molCO2达到新平衡时CO2浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离CO2平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 8.一定条件下：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa C. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa 9.甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ） A. 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 10.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）ΔH＜0。在密闭反应器中投入2mol NO和1mol Cl2合成NOCl,在T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. T2时，vd（逆）＞vc（逆） B. 点a、b、c对应的平衡常数： ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
