2026届湖南省邵阳市高三上学期高考学情调研化学试卷【一】 学校:_____姓名:_____班级:_____考号:_____ 一、单选题（本大题共14小题，） 1．[4分]下列实验操作能够达到目的的是（ ） A．证明铁钉的析氢腐蚀 B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 C．测定中和反应的反应热 D．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 2．[4分]物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ） 实例 解释 A 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 D 不存在稳定的分子 N价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 A．A B．B C．C D．D 3．[4分]2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系，“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列说法正确的是（ ） A．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B．“中国天眼”传输信息用到了光导纤维，其主要成分是Si C．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 D．我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142 4．[4分]物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 比酸性强 电负性，吸电子能力，中键极性更大，更能电离出 B 的沸点高于 O的非金属性强于S C 比的稳定性高 键的键能比键的键能大 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 、为非极性分子，为极性分子 A．A B．B C．C D．D 5．[4分]在实验室中利用制备的原理：，下列有关描述合理的是（ ） A. 加入少量氨水可提高制备速率 B. 将加入足量水中反应，可吸收热量 C. 制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的 D. 增加固体的投入量可以提高其转化率 6．[4分]已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是（ ） A．该反应 B．该反应的平衡常数表达式 C．用E表示键能，该反应 D．该过程需要在常温且无水条件下进行 7．[4分]下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是（ ） A．石油分馏属于化学变化 B．天然气是一种清洁的化石燃料 C．煤就是碳，属于单质 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 8．[4分]对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．达到平衡时，N2的转化率为 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率 C．达到平衡时，反应没有停止 D．增加H2的浓度，可增大反应速率 9．[4分]下列说法或表示方法正确的是（ ） A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 10．[4分]化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性 B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池 11．[4分]在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A．在200℃时，4min内用B表 ... ...
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