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课件网) 拓展微课1 离子反应的综合应用 (宏观辨识与微观探析) 角度一 离子的检验及推断 【必备知识】 1.常见离子的检验方法 离子 所用试剂 操作及现象 结论 离子反应 S 稀盐酸、 BaCl2溶液 取少许待测液于试管中,滴入稀盐酸,无明显现象,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀 待测液中 含有S Ba2++S =BaSO4↓ Cl- AgNO3 溶液、 稀HNO3 取少许待测液于试管中,滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再滴入稀HNO3,沉淀不溶解(或滴入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀) 待测液中 含有Cl- Ag++Cl-=AgCl↓ （续表） 离子 所用试剂 操作及现象 结论 离子反应 C 稀盐酸、 澄清石灰水 取少许待测液于试管中,缓慢滴入稀盐酸,过一会儿生成无色无味气体,将产生的气体通入澄清石灰水中,产生白色沉淀 待测液中 含有C C+2H+= CO2↑+H2O、 Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O 2.离子推断的基本原则 (1)肯定性原则 结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,确定不存在的离子。 (3)进出性原则 注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则 溶液中既要有阳离子,又要有阴离子。 例1 某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-,经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时,都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3的溶液,污染程度大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是( ) A.Na+和N来自同一工厂 B.Cl-和N一定来自同一工厂 C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.S和OH-一定来自同一工厂 D 【综合应用】 变式 某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、S、N中的几种,现进行如下实验: 实验Ⅰ 取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,过滤; 实验Ⅱ 向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式: 。 S Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ [解析] 实验Ⅰ,加入足量NaOH溶液,产生白色沉淀,该沉淀是Mg(OH)2,则该溶液含有Mg2+。实验Ⅱ,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量硫酸溶液,有白色沉淀生成,该沉淀是BaSO4,则原溶液含有Ba2+,不含S,不能判断是否含有Cl-、N。 变式 某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、S、N中的几种,现进行如下实验: 实验Ⅰ 取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,过滤; 实验Ⅱ 向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、N,某同学提出下列假设: ①只存在Cl-;②Cl-、N同时存在;③ 。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、 NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法: ， ， 。 只存在N 取适量溶液,先滴加稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则推断该溶液中含有Cl- [解析] 假设③是只存在N。检验溶液中是否存在Cl-的实验方法:取适量溶液,先滴加稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则推断该溶液中含有Cl-。 角度二 物质的分离及提纯 【必备知识】 物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须 ①除杂试剂必须稍过量或适量。 ②过量试剂必须除尽,且容易除去。 ③除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则 例2 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、 盐酸和Na2CO3溶液,将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如图所示,写出最佳答案。 (1)写出沉淀的化 ... ...
