模块质量检测（二） （分值：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列表达方式正确的是（ ） A.24Cr的价电子排布式：3d44s2 B.CO2的球棍模型： C.基态碳原子的价电子的轨道表示式为 D.N2 的电子式：N N 2.下列说法不正确的是（ ） A.乙烯分子中的 σ键和π键之比为5∶1 B.某元素气态基态原子X的逐级电离能（kJ·mol－1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2＋ C.Na、P、Cl 的电负性依次增大 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中 S原子的杂化轨道类型相同 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是（ ） A.第一电离能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z） B.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z） C.电负性：Y＜Z＜W D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 4.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是（ ） A.Se原子核外有3个未成对电子 B.Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 C.As的空间结构为正四面体形 D.基态F原子的核外电子有9种运动状态 5.分子中含有两个或两个以上中心原子（离子）的配合物称为多核配合物，如图为Co（Ⅱ）双核配合物的内界，下列说法正确的是（ ） A.每个中心离子的配位数为6 B.如图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键 C.配合物中的C原子都是sp2杂化 D.如图结构中所有微粒共平面 6.关于配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的说法中正确的是（ ） A.1 mol该配合物含有12 mol σ键 B.该配合物中心离子的化合价为＋3价 C.该配合物中NH3分子之间能形成氢键 D.含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 7.如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ） A.3∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9 8.（CH3NH3）PbI3具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。（CH3NH3）PbI3的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A.CH3N中N原子的杂化轨道类型为sp3 B.CH3N中存在配位键 C.甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2＞（CH3）2NH D.晶胞中B（灰色球）代表Pb2＋，则每个晶胞中含有I－的数目为3 9.下列有关性质的比较中，正确的是（ ） A.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3＞CO2＞SO2＞H2 B.非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3＞Ca（OH）2 C.共价键的键能：硅＞碳化硅＞金刚石；晶格能：CsCl＞NaCl＞CaO D.氢键强弱：N…H＜O…H＜F…H；范德华力强弱：NH3＜PH3＜AsH3 10.检验Ni2＋的反应原理如图： 下列说法不正确的是（ ） A.甲中σ键与π键的个数比是15∶2 B.乙中Ni2＋的配位数是6 C.乙分子内存在氢键 D.C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 11.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm。下列说法正确的是（ ） A.Li＋在晶胞中的配位数为8 B.Li＋和O2－离子之间只有静电引力 C.Li＋和O2－的最短距离为a cm D.阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为 g·cm－3 12.下列有关O、S及其化合物的说法错误的是（ ） A.H2O的成键电子对间排斥力较大，可以推断的H2O键角比H2S的大 B.H2O分子间存在氢键，可以推断H2O的熔点比H2S的高 C.O的电负性比S大，可以推断CH3CH2OH的酸性比CH3CH2SH ... ...
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