模块质量检测（三） （分值：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，。每小题只有一个选项符合题意。 1.某元素的价电子排布是3d64s2，下列对该元素的说法错误的是（ ） A.位于周期表中第4周期Ⅷ族 B.只有2个价电子 C.＋3价离子比＋2价离子的氧化性强 D.常温下，其单质难溶于浓硝酸 2.利用反应CCl4＋4NaC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ） A.C（金刚石）属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中含NaCl分子 3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B.O、F、N的电负性逐渐增大 C.S2－、Cl－、K＋的半径逐渐增大 D.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 4.通常把化学通式和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A.CH4和N是等电子体，键角均为60° B.N和C是等电子体，均为平面三角形结构 C.H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式的重叠轨道 5.我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn 10％、C 0.47％、Al 2％、V 0.7％。下列说法错误的是（ ） A.上述五种元素中，有两种位于周期表的p区 B.超级钢的晶体一定是金属晶体 C.X射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构 D.超级钢中存在金属键和离子键 6.下列说法错误的是（ ） A.分子的许多性质与分子的对称性有关 B.石墨晶体具有金属键的特性 C.离子晶体中的化学键一定有方向性和饱和性 D.氯化钠晶体中与Na＋距离最近且相等的Na＋有12个 7.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni（CO）4、[Ni（CN）4]2－、[Ni（NH3）6]2＋等。下列说法正确的是（ ） A.CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1∶2 B.[Ni（NH3）6]2＋中含有非极性共价键和配位键 C.Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 D.CN－中C原子的杂化方式是sp2 8.氮气可以做食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O。下列说法正确的是（ ） A.元素的电负性：N＞O＞H B.氮气分子的电子式：N N C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①＞② D.水中的氢键可以表示为O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长 9.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生产重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3＋CO2＋H2O，下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ） A.分子式为C3H6N3O3 B.属于共价化合物 C.分子中既含有极性键，又含非极性键 D.生成该物质的上述反应为中和反应 10.氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过如图所示循环进行计算。下列说法错误的是（ ） A.OO键键能为ΔH3 B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH2 C.Li2O的晶格能为ΔH6，取正值 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5 11.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.C、P、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 12.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 ... ...
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