2024级高二第一学期第一次限时练习化学试卷 命题人： 审题人： 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是( ) A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( ) A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 4．已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是( ) A． B． C． D． 5．以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①N2O4(g)===2NO2(g) ΔH1 ②2O3(g)===3O2(g) ΔH2 ③2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH3 则N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(s)＋O2(g)的ΔH为( ) A.ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 C.ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D.2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 6．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.15mol L-1 min-1 B．v(B)=0.01mol L-1 s-1 C．v(C)=0.0075mol L-1 s-1 D．v(D)=0.40mol L-1 min-1 7．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 8．将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是( ) A．20s内，用物质A表示的反应速率为 B．20s时，物质A的转化率为45% C．20s内，用物质B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D．20s时物质B的浓度为0.2mol/L 9．下列装置与设计不能达到实验目的的是( ) 选项 A B 装置与设计 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 选项 C D 装置与设计 目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 10．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是( ) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是( ) t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A．在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B．0~8s正反应速率大于逆反应速率 C．8s后反应物消耗完，反应停止 D．8~12s该反应处于化学平衡状态 12．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是( ) A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙 ... ...
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