辽宁省大连市滨城高中联盟 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共 15 小题，共 45 分。 1.下列词语描述中，属于ΔH＜0、ΔS＞0的化学变化的是（ ） A.春风化雨 B.滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D.聚沙成塔 2.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）ΔH＜0，在 恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A.催化剂能改变ΔH B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 通入 He（g），压强增大，H2S的转化率增大 D.升温，平衡常数增大 3.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. ΔH2＜0，ΔH5＜0 B. ΔH1＞ΔH2+ΔH3+ΔH4 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D.一定条件下，气态原子生成 1mol H—H、1mol O=O、1molH—O放出的能量分别是 akJ、bkJ、ckJ，则 ΔH4=（2a+b-4c）kJ mol-1 4.反应 3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2W（s）在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快 的是（ ） A. v（X）=0.54mol L-1 s-1 B. v（Y）=0.24mol L-1 s-1 C. v（Z）=3.0mol L-1 min-1 D. v（W）=0.60mol L-1 s-1 5.已知反应 X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个 2 L的密闭 容器中充入 0.2 mol X和 0.8 mol Y，反应初始 4 s内 （X）=0.005mol/（L s）．下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 第 1页，共 12页 A. 4 s时容器内 c（Y）=0.76 mol/L B. 830℃达平衡时，X的转化率为 80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应 R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数 K=0.4 6.下列实验事实与相应结论不正确的是（ ） 选 实验事实 结论 项 当其他条件不变时，增大反 其他条件不变，0.01mol L-1的酸性 KMnO4溶液分别与 0.1mol L-1的 A 应物浓度可以使化学反应 H2C2O4溶液和 0.2mol L-1的 H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 速率加快 当其他条件不变时，反应体 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的 Na2S2O3溶液和 B 系的温度越高，化学反应速 H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 率越快 催化剂虽然可以加快化学 将少量MnO2粉末加入盛有 10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后， C 反应的速率，但一定不参与 MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 化学反应过程 一定条件下，分别在容积为 1L和容积为 2L的两个密闭容器中加入等当其他条件不变时，气态反 D 量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g），获应体系的压强越大，化学反 得等量 HI时需要的时间前者少 应速率越快 A. A B. B C. C D. D 7.某课题小组设计一种常温脱除烟气中 NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.整个过程的总反应方程式为 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O B. V5+=O在整个反应中起到催化作用 C.反应过程中有极性键的断裂与形成 D.该反应原理涉及的总反应的ΔS＞0 8.某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g） 2M（g）△H＜0。 下列有关该工业生产的说法正确的是（ ） A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质 B价廉易得，工业上一般采用加入过量的 B以提高 A和 B的转化率 第 2页，共 12页 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 9.将一定量的丙烯 C3H6（g）、NH3（g）、O2（g）投入恒容密闭容器中，分 别在不同的温度和催化剂下进行反应 C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g） C3H3N （g）+3H2O（g）ΔH＜0，保持其他初始实验条件不变，经 10min测得 C3H6 （g）转化率如图所示（T2℃下 ... ...
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