2025-2026学年十堰市八校教联体11月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年11月5日下午14：30一17：05 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5) 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题】 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（) A.非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识 B.飞秒化学是用10-15~10-12s的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡 态的技术 C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是 指乙烷 D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 2.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是() 锌 石墨棒 MnO,糊 H.SO,(aq) Ag.O NH,C糊 稀硫酸 浸了KOH(aq) 金属外壳 锌筒 Ph0)- 电极 的隔板 甲：铜锌原电池 e 电极 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A.甲：电子由铜片经导线流向锌片 B.乙：负极的电极反应式为Zn一2e=Zn2 C.丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.0.1mol-L-1NaAI(OH)4]溶液：Na+、CI、HCO3、So子 B.加入A1粉能放出H2的溶液中：Mg2+、SO、CI、NH、K C.水电离的Ht浓度c水(H)=10-12mol·L-1的溶液中：Na*、Fe2+、CI、NO3 D.使石蕊试液显紫色的溶液中：Fc3+、SO、NO3、MnO4 4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作（忽略混合后溶液的体积变化）能使 溶液的pH变成2的是() A.加入10mL0.08mol·L-1的NaOH溶液 B.加入100mL水进行稀释 C.加水稀释成1L D.加入10mLpH=3的盐酸 高二化学试题8-1 5.己知25℃时，关于0.1mol·L-1醋酸溶液pH=3,下列说法正确的是() A加水稀释后，溶液中增大 B.向该溶液中加入一定量pH=3的盐酸，混合后pH仍然等于3 C.25C时，该溶液中c水(H)小于pH=11的NaOH溶液中的c水(H*) D.取lL该溶液，升高温度，醋酸的电离程度增大，pH减小，消耗NaOH的量增大 6.某学生用已知物质的量浓度的NOH溶液来测定未知物质的量浓度的醋酸溶液，下列说 法错误的是() A.选用酚酞和甲基橙作指示剂均可 B.滴定管使用前，要依次经过检漏，蒸馏水洗涤，用待装溶液润洗等步骤 C.滴定时，通常左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶， 眼晴注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.酸式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液 7.下列实验的对应操作中，合理的是() 5mL 5 mL HO,溶液 0.lmol·L 0.lmol·Ld H,S0,溶液 Na,S,0,溶液 5 mL 0.1mdl·L魁 5 mL 0.1mol·L MnO Na50,溶液.。 25℃水70℃水H0,溶液 3min后分别混合并振荡 A.从FeCl,溶液 B.测定O2的生 C.用NaOH标准溶液 D.探究温度对反应速率的影响 获得FeCl3晶体 成速率 滴定未知浓度的盐酸 8.下列关于反应与能量的示意图表示错误的是() 能量个 温度℃ 能 能◆非催化反应 2molC(s)+lmol0,(g)28 催化反应 H 反应物 产物 2molCO(g) 22 反应过程 反应过程 20 30405060 V(NaOH)/mL ① ② ③ ⑧ 反应过程 A.图①可表示2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+C02(g)△H=-247kJ/mol的能量变化 B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HCI、NaOH 溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL) D.已知稳定性：B
