海洋化学资源的综合利用(含答案)

第三单元　海洋化学资源的综合利用 1 镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是(　　) A. 良好的可塑性 B. 良好的延展性 C. 良好的导电性、传热性 D. 反应中易失去电子 2 工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是(　　) A. CO2 B. 空气 C. H2O D. H2 3 下列说法正确的是(　　) A. 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B. 从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C. 从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应 D. 从海水中蒸发制氯化钠的过程中涉及化学反应 4 [淮安期末]关于海水资源的综合利用，下列说法不正确的是(　　) A. 海水中含量最高的盐是NaCl B. 电解饱和食盐水可以制得金属钠 C. 从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D. 食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大 5 [2024常州期末]下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是(　　) A. 制漂白粉：Cl2漂白粉 B. 海水提镁：MgCl2（熔融）Mg C. 侯氏制碱：饱和食盐水NaHCO3 D. 生产盐酸：H2HCl 6 [2025无锡期末]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤Ⅰ：将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料。 步骤Ⅱ：75 ℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤。 步骤Ⅲ：向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25 ℃结晶得KClO3。 下列说法正确的是(　　) A. 通Cl2时，CaCO3不发生反应 B. 通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高 C. 步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D. 25 ℃时，KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2 [徐州期末]阅读下列材料，完成7～8题。 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液（也称苦卤水，含Br－、Mg2+等）中提取溴、镁等。 7 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得MgCl2·6H2O 8 在实验室中，可利用苦卤水提取Br2，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图所示。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g/cm3) 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是(　　) A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液 B. 用乙装置将含Br－溶液中的Br－氧化成Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4的原因为正十二烷的密度小 D. 用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分 9 [苏州期末]以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式：Br2＋CO===Br－＋BrO＋CO2↑ D. 溶液Ⅰ中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 10 [2025南京期中]海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，下列有关说法正确的是(　　) A. 工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少 B. 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 C. 操作(1) 时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 D. 从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理 11 [2025赣榆期中]海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： (1) 粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、　　　　　、　　　　　、稀盐酸来进行提纯。 (2) 下列方法可用于海水淡化的是　　　　（填字母）。 a. 蒸馏法　b. 萃取法　c. 过滤法 (3) 用母液（含Na＋、K＋、Mg2+、Cl－、Br－）提取溴，其生 ... ...